原子态怎么写 _原子

1.元素原子的电子组态如何写H:1s1;
He:1s2;
Li:1s2、2s1;
Be:1s2、2s2;
B:1s2、2s2、2p1;
C:1s2、2s2、2p2;
N:1s2、2s2、2p3;
O:1s2、2s2、2p4;
F:1s2、2s2、2p5;
Ne:1s2、2s2、2p6;
Na:1s2、2s2、2p6、3s1;
Mg:1s2、2s2、2p6、3s2;
Al:1s2、2s2、2p6、3s2、3p1;
Si:1s2、2s2、2p6、3s2、3p2;
P:1s2、2s2、2p6、3s2、3p3 。
扩展资料
原子中的电子排布组成一定的壳层，例如，硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态，有时可简示为 [Ne]3s2 3p2 。
如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s 。或简示为[Si]3s2 3p 4s 。电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况。
例如氢氧分子的电子组态：
H2 （σ1s）2
O2 KK（σ2s）2（σ2s*）2 （σ2p）2 （π2p）4 （π2p*）2
定义：由n,l所决定的一种原子（或离子）中的电子排布方式。
参考资料来源：百度百科--电子组态
2.分子轨道组态怎么写分子轨道组态写法可以参照：
电子组态
原子内电子壳层排布的标示。又称电子构型。原子中的电子排布组成一定的壳层，例如，硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态，有时可简示为 [Ne]3s2 3p2 。如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s 。或简示为[Ne]3s2 3p 4s 。电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况。
将分子体系中电子按泡利不相容（即"不能有两个电子处于同一状态"，也就是n,l,s,Ml,Ms5个值不能完全相同）原理填充在轨道中，分子轨道按能量顺序排列，也可以得到分子的电子组态
例如氢氧分子的电子组态：
H2 （σ1s）2
O2 KK（σ2s）2（σ2s*）2 （σ2p）2 （π2p）4 （π2p*）1
定义：由n,l所决定的一种原子（或离子）中的电子排布方式
3.我想象中的原子结构怎样写一篇科普习作原子结构：原子是由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，而质子和中子由三个夸克组成。电子的质量为（9.1091乘以10的-31 次方）千克，而质子和中子的质量分别是电子的1836倍和1839倍。
原子结构的发现史：众所周知，电子是带负电的，显然，原子中应该存在带正电的物质，汤姆孙提出了一种“葡萄干布丁模型”，他假设原子的正电荷均匀分布在整个原子球体内，而电子是镶嵌在其中的，为了能够解释元素周期表，他进一步假定电子分布在一些同心圆上，每个环上存在有限个电子。这一模型不久就被他的学生卢瑟福推翻了。
在当时，X射线与放射性刚发现不久，是当时研究的热点。卢瑟福在X射线与放射性方面做出过许多突出贡献，尤其是他发现了放射性射线的三种成分：α射线，β射线，γ射线，而且证明了α射线就是氦离子。
卢瑟福利用镭放射出的高能α粒子作炮弹轰击各种原子，通过测量出射的α粒子的角分布来研究α粒子与物质的相互作用。1909年，他的学生盖革和马斯顿等在实验中发现有约八千分之一的粒子被反射回来。
这一实验直接否定了汤姆孙的葡萄干模型，通过严谨的理论推导，卢瑟福于1911年提出了原子的有核模型。他认为原子几乎所有的质量和全部电荷都集中在一个非常小的体积内，称作原子核，电子在核外绕核运动。
为了证明这一理论，他们又经过了无数的反复实验，最后以严格的、确凿的实验结果证实了散射理论与有核模型。卢瑟福的学生中有十几位诺贝尔奖获得者，著名的有玻尔、查德威克、科克罗夫特、卡皮察、哈恩等，原子核发现后，卢瑟福于1919年利用α射线轰击氮原子核，在人类历史上首次实现了“炼金术”，第一次实现了核反应。