尿素的电子式怎么写( 二 ) _尿素

扩展资料
主要应用
1、甲烷是一种很重要的燃料，是天然气的主要成分，约占87% 。
在标准压力的室温环境中，甲烷无色、无味，家用天然气的特殊味道，是为了安全而添加的人工气味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。
在一大气压力的环境中，甲烷的沸点是?161 °C ，空气中的瓦斯含量只要超过5%~15%就十分易燃。液化的甲烷不会燃烧，除非在高压的环境中（通常是4~5大气压力）。
2、甲烷高温分解可得炭黑，用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等；氯仿和CCl?都是重要的溶剂。
3、甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气的主要成分之一。它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
4、甲烷用作热水器、燃气炉热值测试标准燃料，生产可燃气体报警器的标准气，校正气。
5、还可用作太阳能电池，非晶硅膜气相化学沉积的碳源，以及甲烷用作医药化工合成的生产原料。
6、大量用于合成氨、尿素和炭黑，还可用于生产甲醇、氢、乙炔、乙烯、甲醛、二硫化碳、硝基甲烷、氢氰酸和1,4-丁二醇等。甲烷氯化可得一、二、三氯甲烷及四氯化碳。
参考资料来源：百度百科--甲烷
4.【已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥,主要代表物有三硝酸(1)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C；同一周期元素的电负性随着原子序数的增大而呈增强，所以电负性由大到小的顺序为：O>N>C ，故答案为：N>O>C;O>N>C;(2)由尿素分子的结构式可知，尿素分子中C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3,C原子采取sp2杂化， N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4,N原子采取sp3杂化，故答案为：sp2;sp3;(3)NH3中N原子含有1对孤对电子， NH+4中N原子没有孤对电子， NH+4中N-H键之间的排斥力较小，故NH+4中H-N-H键角大，故答案为：NH3中N原子含有1对孤对电子， NH+4中N原子没有孤对电子， NH+4中N-H键之间的排斥力较小；（4）A.1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子， N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子， 34个电子，故A错误；B.N5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；C.1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C错误；D.N5+和PCl4+具有相同原子数，但价电子数分别为24,27 ，不是等电子体，故D错误；故答案为：B;(5)Fe（Ⅲ）有空轨道，尿素分子中N原子含有孤对电子，二者形成配位键；FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe(SCN)5;SCN-中各原子的连接顺序为S-C-N,S与C形成一对共用电子对， C与N形成三对共用电子对， SCN-得到的一个电子给了S ，故SCN-的电子式，故答案为：配位键；K2Fe(SCN)5;. 。