价层电子轨道式怎么写( 二 ) _轨道

扩展资料：
原子中每个电子的能量是由他所处的轨道高度（能级）以及主量子数n和角量子数l来代表；n是整数。通常把n相同的轨道称为属于同一壳层。从距离核最近的壳层向外数，把壳层依次编号为：1、2、3、4、5、6、7、…，分别用符号K、L、M、N、O、P、Q、…表示。
n越小，离核愈近，壳层上的电子的能量愈低。属于同一主量子数n的电子，其轨道角动量可以是0、1、2、…、（n-1），分别用角量子数l等于 0、1、2、…、（n-1）表示，记为s、p、d、f、g、… 。
例如同属于n=3,l=0、1和2的轨道，分别称为3s、3p和3d轨道。l愈小表示电子轨道运动的能量愈小。角量子数为 l的轨道内含有2(2l+1)个轨道。所以s、p、d和f轨道内分别含有2、6、10和14个轨道。
由此推算：主量子数为n的壳层中轨道的总数为：即n=1、2、3、4…的壳层内分别含有 2、8、18、32、…个轨道。因此，原子体系的状态可以用其中全体N个电子的量子数n和l的集合（n1l1、n2l2、…、nNlN）来表示，这个集合就称为原子的电子构型。
参考资料：百度百科-电子构型
5.电子轨道排布式该怎么记我现在在读文科啦……
不过当初学竞赛的时候我是这么记得。
s轨道最多排两个电子，
p轨道最多六个，
d轨道最多十个……这你应该知道吧~
然后联想一下以前写得原子结构式，
就画一球，中间写上核电荷数，旁边标上电子层那玩意，
第一层，两个……所以是1s2
第二层，八个……所以是2s2 2p6 ，二加六等于八的嘛
第三层，第四层加起来十六个所以是 3s2 3p6 3d10……以此类推
然后再根据不同的原子最外层电子数取舍，写出最终的电子式，
写多了就熟啦~
然后我们化学老师有空没空就叫我们默写一到五十四号元素的电子式……貌似蛮有用的……你可以试试~
【价层电子轨道式怎么写】

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