醋酸溶液怎么用( 二 ) _醋酸

3.精准配制醋酸溶液的步骤以配制1000ml 0.1mol/L醋酸溶液为例：
1、计算
0.1mol/L 的乙酸 1000ml需要的乙酸摩尔数是：0.1mol*1000ml/1000ml=0.1mol ;
需要的乙酸体积是：（0.1mol*60g/mol）/(1.05g/ml)=6ml/1.05=5.7ml 。
备注：在20摄氏度时它的密度是1.05g/ml，摩尔质量是60g/mol，浓溶液的物质的量浓度是17.5mol/L 。
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
4.醋酸溶液稀释的实验步骤和注意事项实验目的1. 学会用已标定的标准溶液来测定未知物的含量2. 熟悉移液管和容量瓶的使用，巩固滴定操作一、提问1. 碱式滴定管操作有哪些注意事项？2. 为什么能用氢氧化钠标准溶来准确测定醋酸含量？二、讲解1. 原理2. 在滴定过程中到接近滴定终点前要有去离子水淋洗锥形瓶内壁，但不要在滴定过程中经常这样做，否则，锥形瓶内液体的体积太大，影响测定结果的准确性.3. 复习容量瓶的操作.4. 操作注意（1）定容要准确，定容后一定要摇匀.摇匀后液面和刻度线不一致时不可再加水.（2）移液要准确，将溶液从移液管转移到容量瓶中时，溶液全放完后，要停靠15秒方可移开移液管.三、实验结果评判从实验教师处领取未知溶液，由实验教师提供标准数据.优良中及格不及格相对误差〈4mg 4mg-8mg 8mg-12mg 12mg-20mg >20mg 。
5.2mol/l醋酸溶液如何配制醋酸溶液的配置方法一般有高浓度溶液稀释或粉末溶解两种。
具体步骤为（以下步骤均以配置1L溶液为准，其余体积可进行相应换算）：
1. 首先须确定乙酸的性质：化学式为CH3COOH，分子量为60.05g/mol 。理化性质可以通过SCIFINDER查找或者通过百度百科也可确定。
2. 1L溶液对应2mol乙酸120.10g，使用电子天平称取获得无水乙酸粉末，在烧杯中用适量的水溶解。
【醋酸溶液怎么用】3. 将粉末转移至烧杯中，不要洒漏。倒入足够溶解粉末的水，需小于一升。
4. 最后对溶液进行定容操作，溶液从烧杯转移至容量瓶时应注意多用溶剂润洗烧杯和玻璃棒二到三次以保证浓度标准。
5. 将配置好的溶液转移至专用的试剂瓶中保存。
注：由于乙酸一般以冰醋酸溶液形式（36%--38%，密度1.05g/ml，物质量浓度可计算得为C=1.05g/ml / 60.05g/mol=0.0175mol/mL=17.5mol/L）存在，所以也可取102.56ml冰醋酸溶液在1L容量瓶中定容获得2mol/L的醋酸溶液，即稀释17.5/2=8.75倍。
扩展资料：
1. 物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v 。该公式也叫摩尔定律。
2. 稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。
3. 对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变。稀释前浓度*稀释前体积=稀释后浓度*稀释后体积。即： C1*V1=C2*V2 。并且强调但凡涉及物质浓度的换算，均遵循此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。