空气电池反应式怎么写( 四 ) _反应式

正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 （得电子，电荷平衡）
总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3
例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb ，正极是PbO2、H2SO4是电解质。正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4
负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失电子，电荷平衡）
正极：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O （得电子，电荷平衡）
总：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O
例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：
碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O
正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-
酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+
正极：O2+4e-+4H+=2 H2O
总反应都是：2H2+ O2=2 H2O
例4、甲烷、空气、KOH燃料电池， CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应。
负极：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O
正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-
总：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（总反应合理）
4.燃料电池电极反应式怎么写所有的燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应的书写同样是有规律可循的。
书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点： 1.电池的负极一定是可燃性气体，失电子，元素化合价升高，发生氧化还原反应；电池的正极一定是助燃性气体，得电子，化合价降低，发生还原反应。2.燃料电池两电极材料一般都不参加反应，反应的是通到电极上的燃料和氧气，两电极只是传导电子的作用。
3.电极反应式作为一种特殊的离子反应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒。4.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反应式不能出现氢氧根离子。
5.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧反应和燃料产物于电解质溶液反应的叠加反应式。总反应方程式：2H2 + O2=2H2O 由于原电池是将氧化还原反应中的氧化反应和还原反应分别在两极（正、负两极）上发生，故燃料电池负极的电极反应=燃料电池总反应- 燃料电池正极的电极反应。
在得出燃料电池负极的电极反应时要注意消去总反应和正极反应中的 O2 当电解质为碱性或中性环境时，正极的电极反应为O2 +4e +2H2O = 4OH - 当电解质为酸性环境时，正极的电极反应为： O2 +4e +4H += 4H 2 O 根据前面说的，再写出负极的电极反应就好了。
5.原电池正负极反应式怎么写原电池首先是将化学能转化为电能的，也就是依赖一个自发进行的氧化还原反应，
（从图上看，当然是没接电源的咯，它本身就可向外提供电流的）
找到了一个氧化还原反应后，一定要明确，还原剂在负极反应，
如果还原剂本身就是金属，也就做负极材料。
氧化剂在正极反应，正极材料需要用到石墨等其余的材料。
注意电解质溶液的酸碱性，其中的 H+ ，或者OH-离子会参与电极反应。
比较困难的就是判断反应，
如 NaCl溶液中，浸入Fe和石墨两个电极，再用电线连接起来，