电池的反应式怎么写( 五 ) _反应式

“内电路阳离子，移向正极靠电子”意思是正极上有带负电的电子，从而能吸引阳离子向正极移动；其余几句不言而喻，就不再解释了。
二、归纳原电池的基本形式，由浅入深，各个击破电极反应式的书写
正确书写原电池电极反应式的基本方法和技巧是：首先要正确书写原电池中自发进行的总反应，如果是离子反应的就应该书写离子方程式，然后再将反应拆分为氧化反应即为负极反应，还原反应即为正极反应。如果是较为复杂的电极反应如燃料电池电极反应的书写则一般先写总反应和简单的电极反应，然后用总反应减简单的电极反应就可得到复杂的一极电极反应。
根据考试大纲要求学生会书写电极反应的原电池的基本形式有如下几类：
1、金属与酸（H+）、盐（Mn+）构成的原电池
金属与酸（H+）、盐（Mn+）构成的原电池是最基本的一类原电池，也是学生要重点掌握的一类原电池，这类原电池的实质是负极金属失电子被氧化，正极H+、Mn+得电子被还原，可根据原理直接书写，如：
2、金属与碱反应的非置换反应类型原电池
这类原电池在中学阶段主要是铝和其它金属或非金属碳在氢氧化钠溶液中形成的原电池，其总反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，该电池的实质是负极金属铝失电子被氧化为Al3+，然后是Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O，因此负极的电极反应应为：2Al + 8OH- -6e- = 2AlO2- +4H2O；而正极是H2O得电子被还原生成H2，故正极反应为：6 H2O+6e- =6 OH-+3 H2↑ 。
3、金属的吸氧腐蚀类原电池
金属的吸氧腐蚀（如钢铁的吸氧腐蚀）类原电池一般是金属在弱酸性、中性或碱性电解质溶液中形成的原电池，其总反应的基本形式是M + O2 + H2O →M(OH)n，因此这类原电池的负极反应一般为：M – ne- = Mn+；正极的反应一般是：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。但要注意的是碱性电解质和弱酸性、中性电解质溶液中负极反应的差异及现象的不同，如：
再如航海上的Al-海水-空气电池，其总反应为：4Al + 3O2 + 6 H2O = 4 Al(OH)3，故其负极反应为：4Al-12 e-=4Al3+ 正极反应：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-
7. 电极反应式怎么写有以下几种原电池电极反应：
1.Mg-Al-NaOH溶液
正极：6H++6e-+6OH-=3H2O+3H2 (6H2O+6e-==3H2+6OH-)
负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
电池反应： 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2
2.氢氧燃料电池（酸性）
正极：4H++O2+4e-=2H2O
负极：2H2-4e-=4H+
2H2+O2=2H2O
3.氢氧燃料电池（碱性）
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2+O2=2H2O
4.CH4-O2燃料电池（碱性）
正极： 2O2+8e-+4H2O=8OH-
负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4+2O2+2OH-==CO32—+3H2O.
8. 原电池正负极反应式怎么写原电池首先是将化学能转化为电能的，也就是依赖一个自发进行的氧化还原反应，
（从图上看，当然是没接电源的咯，它本身就可向外提供电流的）
找到了一个氧化还原反应后，一定要明确，还原剂在负极反应，
如果还原剂本身就是金属，也就做负极材料。
氧化剂在正极反应，正极材料需要用到石墨等其余的材料。
注意电解质溶液的酸碱性，其中的 H+，或者OH-离子会参与电极反应。
比较困难的就是判断反应，
如 NaCl溶液中，浸入Fe和石墨两个电极，再用电线连接起来，
这就是典型的原电池，就是Fe的吸氧腐蚀。
负极： Fe-2e-==Fe2+
正极： O2+4e-+2H2O==4OH- （溶液中的溶解O2当氧化剂了。）
当然还有后续反应，整个过程就是Fe生锈，最后可能变成铁锈。）
还有比较困难的是燃料电池，写个氢氧燃料电池的，KOH做电解质