当然要想写好电极反应方程式，除了深刻理解原理和学习一些书写技巧之外，一定要有必要的练习来加强和巩固，此所谓熟能生巧，对各科都是适用的 。
2. 化学的原电池,什么什么电池等的方程式怎么写啊 要考虑电解质溶液对反应的影响，有的是不可以被忽视的 。
像你说的，第一组式子，可能是由Zn（-)、Cu（+)、CuSO4（电解质溶液）组成的原电池 。负极，Zn失电子成为阳离子、正极、溶液中的铜离子得电子成为铜、并附着在正极铜表面 。总反应式就是锌置换铜的方程式 。
然而如果电解质溶液出现了变化，最明显的是酸碱性发生了变化，就要考虑其带来的影响了 。
第二组式子，可能是有Zn（-)、Ag2O（+)、NaOH（电解质溶液）组成的原电池 。
负极锌失电子，要变成锌离子，但是由于有溶解中的OH-存在，锌离子是必然不能以离子形式存在的，在碱性环境下会变成氢氧化锌的沉淀 。所以这时要在
Zn-2e-=Zn2+ 的基础上再加上氢氧根，成为 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正极是氧化银得电子被还原，肯定是得到银（从正一价降为0价），并且，氢氧根要从正极流向负极去失电子的话，必须有一个流动的过程 。在这个反应中NaOH是不参与反应的，反应所用的OH-是由正极反应得来
Ag2O +2e- = 2Ag + OH-
方程式左面少了H，考虑到生成了氢氧根，因此左面加上水
Ag2O +2e- + H2O = 2Ag + 2OH-
这两个氢氧根正好流动到负极，变成锌所需要的氢氧根 。
这样，负极、正极方程式相加，电子对消掉、氢氧根对消掉
得到总反应 Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2
还有，在燃料电池中，也要考虑电解质溶液的影响，譬如有KOH作为电解质，那么产物就不能有CO2，因为它溶于水后是酸性，要与电解质反应，生成K2CO3
qq 422179824 有什么问题就加我吧、
3. 原电池的电极方程式怎么写啊 原电池原理与应用 一、原电池的工作本质： 原电池本质为氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置 。
二、原电池的形成条件： 1、两个活动性不同的电极，其中必有一种是金属（失电子），另一种可以是金属，也可以是非金属（如石墨或金属氧化物）随着新型电池的出现，两电极也可以是相同的金属或非金属作导电物质，充入或附着氧化性与还原性的物质 。2、电解质溶液（可以是酸、碱或中性；可以参与反应，也可以仅作导电物质） 。
3、两电极应与电解质溶液接触，同时两电极应该用导线相连或直接接触（形成闭合回路） 。三、原电池工作原理： 1、以铜锌原电池为例，稀硫酸为电解质溶液： ①、在稀硫酸溶液中插入锌片，发生反应：Zn+2H + = Zn 2+ + H 2 ↑ ②、向稀硫酸溶液中插入Cu片，无现象 。
③、当用导线将Zn片和Cu片连接起来之后，Cu片周围放出气体，该气体为H 2。因为：当用导线将Zn片和Cu片连接起来之后，由于电子（e - ）沿导线传递的速度远大于传给H + 的速度，所以电子即沿着导线到达Cu片，在Cu板的表面聚集了一层带负电的电子，若导线连有一电流计，会观察到电流计的指针发生偏移 。
由于铜极表面带负电，必然吸引溶液中的阳离子（H ）向Cu极移动 。结果，H + 在Cu板的表面得电子变为H 2 逸出，而Zn片则氧化成Zn 2+。
导线中有电子（即电流）通过，从而产生电能 。Ⅰ、电极反应：（-）Zn片 Zn-2 e - = Zn 2+ （氧化反应） （+） Cu片 2H + + 2e - = H 2 ↑（还原反应） 总反应： Zn+Cu 2+ ==Zn 2+ +Cu Ⅱ、流动方向 导线：电子由负极流出，经过导线，到达原电池的正极 。
溶液中：H + 由溶液向正极移动，Zn 2+ 由负极向溶液扩散；SO 4 2― 由溶液向负极移动 。2、若电解质溶液为中性溶液，如H 2 O或NaCl溶液，则负极仍然是Zn片（失电子），Cu片仍然是正极，但是正极发生的反应有所不同，溶在水中的氧得电子发生还原反应： （-）Zn片 Zn-2 e - = Zn 2+ （氧化反应） （+） Cu片2H 2 O + O 2 + 4 e - = 4OH - （还原反应） 四、原电池的种类： 原电池的种类大致分为：干电池（Zn—C干电池）、银锌电池、氢氧燃料电池、甲烷燃料电池等等 。