如果是，继续下 一步；如果不是惰性电极，而是活泼金属，则是金属失电子，如铁失去电子变为亚铁离子 。第二，看电解质溶液中阴阳离子的种类 。
若阳离子比H+更易得电子，则阳离子得电子，反之，氢离子得电子变成氢气 。常用阳离子放电顺序为Ag+>Cu2+>Fe3+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+阴离子若比OH-更失去电子，就得到电子；反之，OH-失电子变成O2和H2O 。
常用阴离子放电顺序为 S2->I->Br->Cl->OH->各种含氧酸根，如SO42-,CO32- 。
3. 电极反应方程式怎么写 电极反应方程式的书写是化学反应原理部分的难点之一，有些学生往往不知如何下手，对某些离子到底有没有62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333332643866参加电极反应以及写的时候到底写在哪一边，不知如何判断 。
特别是燃料电池和一些可充电电池，以及当电极材料参加电解反应的时候就更加困惑，笔者通过十几年的教学经验总结了如下几个方面，希望对大家有所帮助 。一. 电解质溶液酸碱性关系首先牢记： 酸性介质中，有H+ 或H2O参与或生成，电极反应式中不会出现OH-；碱性介质中，有OH-或H2O参与或生成，电极反应中不会出现H+ 。
例1.写出氢氧燃料电池在酸性和碱性电解质溶液中的电极反应方程式 。解析：其电池反应均为2H2 + O2 = 2H2O，通过氧化还原反应的分析知，不管在什么介质中，在负极一定是氢气失去电子发生氧化反应，在正极一定是氧气得到电子发生还原反应，关键是看相关的什么离子参加电极反应 。
酸性介质中：负极：2H2-4e- = 4H+ 正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 碱性介质中：负极：2H2-4e-+ 4OH- = 4H2O 正极：O2 + 4e-+2H2O = 4OH- （注意进行对比，便于理解和记忆）二. 电极材料的关系无论是原电池还是电解池，阳极（或负极）上总是发生氧化反应，阴极（或正极）上总是发生还原反应 。在电极上谁应优先参与放电发生电极反应呢？其实这与一般氧化还原反应直接进行的道理完全一样，也就是看谁的氧化性或还原性最强（考虑对象包括除惰性电极以外的电极材料、电极区内的溶液中离子，甚至氧化物、难溶盐等物质）谁就优先参与电极反应 。
所以，阴极反应就考虑谁最容易得到电子，阳极反应就考虑谁最容易失去电子 。例2.写出用铜作电极电解硫酸铜溶液的电极方程式、总反应方程式；再写出用石墨电极电解硫酸溶液的电极方程式、总反应方程式 。
解析：以铜作电极材料电解时，显然在阳极区铜最容易失去电子，在阴极区以Cu2+得到电子的能力最强 。故有阳极（Cu） Cu-2e-= Cu2+ ，阴极（Cu） Cu2++2e-=Cu。
二者相加可得总电解方程式得：Cu（粗）=Cu（电解铜），这就是铜的精炼 。石墨是惰性电极，不参与电极反应，仅考虑电解质溶液中离子（包括考虑浓度）的放电顺序 。
阳极（石墨）：2H2O -4e- = 4H+ + O2↑ 。阴极（石墨）：2Cu2++4e-=2Cu二者相加得总电解方程式得：（离子方程式）2Cu2+ + 2H2O =2Cu +4H+ + O2↑ （化学方程式）2CuSO4+ 2H2O =2Cu +4H2SO4 + O2↑ 三. 蓄电池的充电与放电关系可充电电池（蓄电池）放电时相当于原电池，充电时相当于电解池 。
蓄电池放电时的电极反应与其充电时的电极反应也互为可逆（化学）反应 。例3. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压 。
高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH则放电时正极电极方程式为：__________________；负极方程式为：______________ 。充电时阳极方程式为：________________；阴极方程式为_________________ 。
解析：已知原电池反应，欲写出其电极反应的最直接简便的方法，就是将该原电池反应分解为“氧化”和“还原”两个“半反应”然后，将这两个“半反应”配平即可：原电池放电时负（阳）极：3Zn +6OH- -6e-= 3Zn(OH)2 正（阴）极： 2K2FeO4 + 8H2O + 6e-= 2Fe(OH)3 + 4KOH +6OH-你发现了吗？上述正（阴）极反应还可由原电池反应减去负（阳）极反应直接、迅速获得 。搞清楚道理，就能条条道路通罗马 。