) 如果要写总反应方程式只要把两个极的加起来就好了，注意电子要抵消 。注意配平 。
千万不能忘记所处环境中有没有可以反映的，写完之后可以检查一下右边的生成物中还是否有能反映的 。其实这些东西都是刚学的时候才用到想的，熟悉了以后自然就考虑周全了，主要是多做练习，把错误纠正过来，基本上就没问题了 。
对了，这里有几个例子可以教你 /Course/huaxue/Homework/400343.aspx 。
7. 电极反应式怎么写 有以下几种原电池电极反应：
1.Mg-Al-NaOH溶液
正极：6H++6e-+6OH-=3H2O+3H2 (6H2O+6e-==3H2+6OH-)
负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
电池反应： 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2
2.氢氧燃料电池（酸性）
正极：4H++O2+4e-=2H2O
负极：2H2-4e-=4H+
2H2+O2=2H2O
3.氢氧燃料电池（碱性）
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2+O2=2H2O
4.CH4-O2燃料电池（碱性）
正极： 2O2+8e-+4H2O=8OH-
负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4+2O2+2OH-==CO32—+3H2O.
8. 如何书写电化学反应方程式 如果给你图视，先分析正负极，再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式，就根据是氧化还是还原写咯.至于写式子，就是离子方程加上电子得或失，注意电子守恒.得电子就加，失就减；电子符号：得电子为副，失则正.总反应式就是两极反映式相加.第一，只要是化学反应就一定符合质量守恒定律，当然电化学反应也不例外，也就是说，反应方程式要配平.（这是最后一步要做的事情） 第二，电化学反应一般发生在电解质溶液中，所以一定存在电离、水解和离子间反应等，所以一定符合电荷守恒规律，也就是说，反应前后总带电荷数不变.（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到，应在配平后验证）.第三，也是最重要的，电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降，即属于氧化还原反应，因此一定符合得失电子总数守恒规律.具体写电化学反应方程式的做法应当是：首先，确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定.在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极，即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极，而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子.在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前，谁作阴极，发生还原反应，得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前，谁作阳极，发生氧化反应，失电子.（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子） 放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+ 阴离子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根离子>F- 其次，写出电极半反应.注意：电荷守恒.如：Cu2+ +2e == Cu,4OH- == O2（上升符号）+ 2H2O +4e 最后，相加合并两个半反应.或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂，并明晰其氧化产物和还原产物，然后按照氧化还原反应的配平方法配平，即可. 。
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