电池的表示怎么写( 二 ) _电池

⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）
在酸性环境中， O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O,O2-离子优先结合H+离子生成H2O 。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O 。
⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）
在中性或碱性环境中， O2-离子也不能单独存在， O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2+2H2O +4e-=4OH- 。
⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）
在熔融的碳酸盐环境中， O2-离子也不能单独存在， O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2+2CO2 +4e-=2CO32- 。
⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）
该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2+4e-=2O2- 。
综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2+4e-=2O2- ，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。
3、燃料电池负极反应式的书写
燃料电池负极反应物种类比较繁多，可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质。不同的可燃物有不同的书写方式，要想先写出负极反应式相当困难。一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写，即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式，然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。
3. 谁能给我讲讲怎么写电池符号表示式电池符号为了使电池的书写表达式简便、统一，应遵循如下几条规定：
①电池中各组成物质以化学式表示，并标明物质的聚集状态（气、液、固态等），两极间溶液要标明浓度，气体要标明压力.②以单竖线“|”表示不同物相之间的接界，包括电极与溶液的接界、不同溶液间的接界以及同一物质不同浓度溶液间的接界，表示该处有电势差；盐桥则用双线“‖”表示.③电池表示式中各化学式及符号的排列顺序要真实反映电池中各物质的接触次序，负极（发生氧化反应）写在左边，正极（发生还原反应）写在右边.例如
Zn(s)| ZnSO4(a1)‖CuSO4(a2)|Cu(s)
Pt | H2(g,p1)|HCl(a)| Cl2(g,p2)| Pt
把电池的电动势E看成是正、负两电极的电极电势E+,E-的差值，则有如下关系：
E=E+-E-=E右-E左
写出电池符号后，按左极发生氧化作用，右极发生还原作用，写出两极上的电极反应，两电极反应的加和即为电池反应.若电池反应自发， ΔG0 ，说明电池符号确实代表对外做电功的电池；若ΔG>0 ，即电池内化学反应不自发，则E
4. 原电池电池符号怎么写原发布者：891711995
原电池符号原电池可用符号（-）电极∣电解质溶液∣电极（+）表示。例如上述铜锌原电池可分别表示为：从电池符号可看到：（1）一个电池由两个半反应组成：负极为氧化反应（失电子）：表示为（-）Zn∣Zn2+(c)正极为还原反应（得电子）：习惯上负极写在左边，正极写在右边。（2）每个半电极都是由两种物质组成：表示为Cu2+∣Cu（+)一种是高氧化态的氧化型物质， Zn2+,Cu2+ ，另一种是低氧化态的还原型物质Zn,Cu ，两种物质组成了氧化还原电对Zn2+/Zn,Cu2+/Cu ，每个原电池都有两对氧化还原电对。相同聚集状态（相同相态）的同一元素不同价态物质可组成氧化还原电对如Fe2+(c)和Fe3+(c),PbSO4(S)和PbO2(S) 。在电池符号表示中两者用" ， "号隔开：Fe2+(c),Fe3+(c)及PbSO4(S),PbO2(S)(3)凡有参加氧化还原反应及电极反应的物质，有的自身虽无发生氧化还原反应，在原电池符号中仍需表示出来，例：H+没发生氧化还原，但有参与电极反应，故应在电池符号中表示出来：（4）氧化还原电对中存在金属单质可直接采用金属单质作电极如ZnCu等.否则，需外加一种不参与电极反应的惰性材料作电极导电体，常用固体导电体有铂和石墨，如：（5）常见的电极类型有以下四种：金属金属离子电极，如：气体离子电极，这类电极需要外加惰性固体导电材料如：金属-金属难溶盐或氧化物-阴离子电极，这类电极是这样组成的：将金属表面涂以该金属的难溶盐（或氧化物）