6.高中化学原电池的电极方程式怎么写啊具体1、电解原理（电解池装置如图） （1）什么是电解 电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质） 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程 。
上图是电解CuCl2溶液的装置 。通电后，发生反应：CuCl2=Cu + Cl2↑ 或用离子方程式表示：Cu2++ 2Cl-=Cu + Cl2↑ （2）电解过程中的能量转化 电能转化为化学能 （3）发生电解反应的条件 ①与电源相连的两个电极； ②电解质溶液（或熔化的电解质）； ③两个电极浸泡在电解质溶液中，形成闭合回路 。
（4）电极反应 与电源的正极相连的电极称为阳极 。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应 。
如上图装置中，Cl-在阳极上失去电极转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e=Cl2↑ 与电源的负极相连的电极成为阴极 。物质在阴极上得到电子，发生还原反应 。
如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e=Cu (5)电解池电极反应方程式的书写 阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt）除外；惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力：活泼金属（Mg~Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 阴极：溶液中阳离子得电子 得电子能力：Ag+>Fe3+>Cu+>H+（酸）>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向） 规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（水）后离子先放电，氢（水）前铝后的离子看条件 （6）三类电解型的电解规律 ①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变 。电解质溶液复原—加适量水 ②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），pH变大 。
电解质溶液复原—加适量电解质 。③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大 。
电解质溶液复原—加阴离子相同的酸 ④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小 。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物 （7）意义 使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属 。
2、电解原理的应用 （1）电解饱和食盐水 饱和食盐水溶液中存在Na+和Cl-以及水电离产生的H+和OH- 。其中氧化性H+>Na+，还原性Cl->OH- 。
所以H+和Cl-先放电（即发生还原或氧化反应） 。阴极：2H++2e=H2↑ （还原反应） 阳极：2Cl--2e=Cl2↑ （氧化反应） 总反应的化学方程式：2NaCl+2H2O=（等号上为通电）2NaOH+H2↑+Cl2↑，用离子方程式表示：2Cl-+2H2O=（等号上为通电）2OH-+H2↑+Cl2↑ 。
（2）电镀和电解精炼铜 电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液 。阳极：M-ne-=Mn+ 阴极：Mn++ne-=M 这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面 。
同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液 。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的 。
（3）电解法冶炼金属 钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到 。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠： 阴极：2Na++2e-=2Na 阳极：2Cl――2e-=Cl2↑ 3、电解时，物质在电极上的放电顺序 （1）阳极：与电源的正极相连 。
当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中 。当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应 。