大派键怎么写( 二 ) _大派键

扩展资料
形成大π键的条件：这些原子都在同一平面上；这些原子有相互平行的p轨道；p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
大π键是3个或3个以上原子形成的π键，通常指芳环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。
例如，苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道。
由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行，因此所有p轨道之间，都可以相互重叠而形成以下图式，苯的大π键是平均分布在六个碳原子上，所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的。
参考资料来源：百度百科-离域键
参考资料来源：百度百科-离域
4.碳酸根的大派键是怎样的碳酸根的大派键是中心碳原子提供一个空轨道， 3个氧原子各自提供一对电子，形成一个4中心6电子的大π键。
碳酸根的中心原子碳采取sp杂化（两条不满的p轨道），而且氧原子也有不成对的p电子，这三个原子中就在两个方向上形成了各有四个电子的两个离域π键。
扩展资料：
大π键形成条件
①这些原子多数处于同一平面上；
②这些原子有相互平行的p轨道；
③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
大π键分类
离域π键：在这类分子中，参与共轭体系的所有π 电子的游动不局限在两个碳原子之间，而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。
这种现象叫做离域。共轭π键也叫离域键或非定域键。由于共轭π 键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。
定域π键：有机分子中只包含 σ 键和孤立π 键的分子称为非共轭分子。这些σ 键和孤立π 键，习惯地被看成是定域键，即组成σ 键的一对σ 电子和孤立π 键中一对π 电子近似于成对地固定在成键原子之间。
这样的键叫做定域键。例如， C2H4分子的任何一个C-Hσ 键和CH2=CH2分子的π 键，其电子运动都局限在两个成键原子之间，都是定域键。
参考资料来源：百度百科-大π键
5.化学大派键你说的是共轭大∏键吧。
首先介绍一下∏键吧：
在有机化合物中，碳原子通常以三种杂化方式出现：
第一种是sp3杂化，即2s轨道和三个2p轨道杂化形成四个sp3杂化轨道，相互成107度28分的夹角，因为这种碳原子中没有空余的p轨道，所以也称饱和碳原子，如甲烷中的碳就是sp3杂化碳；
第二种是sp2杂化，即2s轨道与两个2p轨道杂化形成三个sp2杂化轨道，相互成120度夹角，剩余一个p轨道与三个sp2轨道均垂直，乙烯中的碳就是sp2杂化碳；
第三种是sp杂化，即2s轨道与一个2p轨道杂化形成两个sp杂化轨道，相互成180度夹角，同时与剩余两个p轨道两两垂直，乙炔中的碳就是sp杂化碳
杂化轨道呈现一头大、一头小的形状，大的一头就易于成键，通常多个碳原子相连就是杂化轨道的大头相互重合成键，这种键键长短，键能高，称为σ键
而对于不饱和的碳原子，也就是sp2碳和sp3碳，剩余的p轨道也会参与成键，它们两两重叠成键的键长长，键能小，称为π键