但在某些状况下却不是如此 。这发生在降低焓时伴随熵（混乱度函数）的减少 。
正确的法则是自由能是负值时，反应才会自发性产生 。其基本方程式如下： ΔG = ΔH - TΔS ΔG 是自由能改变，ΔH 是焓改变，而 ΔS 则为熵改变 。
反应中间物 当热力学企图回答这个问题：“反应会发生吗？”，另一个重要问题“反应多快？”却完全没有回答 。这是因为热力学或者热力学平衡试著要了解的是反应混合物初始和结束状态 。
因此无法指出反应发生时的过程 。这个领域属于反应动力学的范畴 。
反应很少直接产生 。通常反应物须碰撞形成活化复合物 。
碰撞的动能使原始复合反应物获得更高的能量 。这个能量使构成反应的键结重组 。
在一些反应中，反应物可能会构成一些反应中间物后才会形成产物 。反应动力学企图将所有的这些现象作成透视图 。
【反应速率】 化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量 。反应速率的分析有许多重要应用，像是化学工程学或化学平衡研究 。
反应速率受到下列因素的影响： 反应物浓度：如果增加通常将使反应加速 。活化能：定义为反应启始或自然发生所需的能量 。
愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢 。反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生 。
催化剂：催化剂是一种透过降低活化能提升反应速率的物质 。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用 。
反应速率与参与反应的物质浓度有关 。物质浓度则可透过质量作用定律定量 。
【可逆反应与自发反应】 每个化学反应理论上均是可逆反应 。正反应中定义物质从反应物转换成产物 。
逆反应刖相反，产物转换成反应物 。化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态，因此反应物和产物均会存在 。
然而，平衡态的反应方向可透过改变反应状态改变，譬如温度或压力 。勒沙特烈原理在此用来预测是产物或反应物形成 。
虽然所有的反应在一些范围内均是可逆的，部份反应仍可归类为不可逆反应 。“不可逆反应”指得是“完全反应” 。
意思是几乎所有的反应物均形成产物，甚至在极端状况下均难以逆转反应 。另一种反应机制称为自发反应，是一种热力学倾向，表示此反应引起总体熵的净增加 。
自发反应（相对于非自发反应）不须外在协助（如能量供给）就会产生 。在化学平衡的系统中，反应过程中自发反应的方向可预期形成较多的物质 。
有机化学中类别较多，有自由基反应，离子型反应；亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应，加成反应，消去反应，取代反应，加聚反应，缩聚反应等 。酸、碱 二化学反应 《化学反应》是一部反映80后年轻人如何创业如何在世上立足的故事，同时还穿插了男女主人公之间一段唯美的爱情故事 。
在谈到影片的创作源泉和构思，以及主创人员均为“80后”的原因时，导演赵淑彬表示，80后是正在崛起的一代人，有着自己的理想自己的坚持，影片的主旋律是以80后人奋力拼搏，勇于追求梦想和真挚感情为基调，既是写实，同时也是对所有80后人的激励与期望 。
4.怎样书写化学方程式一：记清楚定义：用化学式表示的化学反应的式子 。
二：意义：1质的含义 。2量的含义3数的含义
三：书写化学式的原则：1以宏观事实为依据 。2遵循质量守恒定律
四：书写：写正确化学式，例：2H202=====2H2O + O2 ↑ （MnO2催化剂）