水解中质子守恒怎么写( 二 ) _质子

4.怎样书写盐类水解的三个守恒式电荷守恒质子守恒物料守恒举例如下：碳酸钠溶液中的三个守恒电荷守恒：就是溶液中阳离子所带的“正电荷总数”等于阴离子所带的“负电荷总数” ，注意这里的电荷数不是离子数.如碳酸钠溶液中碳酸根离子和碳酸根离子所带的电荷数的比是1:2.碳酸钠溶液中的阳离子有Na+、H+ ，阴离子有CO32-、HCO3-、OH- ，所以列式如下：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)质子守恒：指的是电解质本身不电离出H+和OH-的溶液中，由水电离产生的H+和OH-数相等，电离出的H+除了以H+形式存在外，可能与酸根离子结合，如碳酸钠溶液中H+与CO32-结合生成H2CO3或HCO3-.列式如下：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)物料守恒：是指一种元素的不同存在形式都源于最初的那种粒子，如碳酸钠溶液中， Na元素只有一种存在形式，就是Na+.而C元素有三种：CO32-、HCO3-、H2CO3.在Na2CO3中， Na+和C原子的个数比为2:1.列式如下：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 。
5.在盐类水解中,质子守恒,物料守恒的简单理解物料守恒就是元素守恒，原来化学式中某两种元素比值就等於溶液中该元素存在的离子之和的比值.
比如Na2CO3,Na:C=2:1 ，所以Na+=2(CO32-+HCO3-+H2CO3).Na在溶液中全部以Na+存在， C在溶液中以CO32-,HCO3和H2CO3存在.
质子守恒是指酸失去的质子（H+）等於碱得到的质子.
比如NaHCO3中，能够给出H+的有H2O和HCO3- ，列出关系式
得到质子原来物质失去质子
H+ H2O OH-
H2CO3 HCO3- CO32-
因此H++H2CO3=OH-+CO32-
6.质子守恒怎么写啊级别：五年级质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系快速书写质子守恒的方法：第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶液你能直接电离出的离子是什么。
然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子（这里我称它为对比离子）做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就减去N倍的该离子（对比离子）浓度。少N个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）。
如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）：溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边，其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。
其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。）减去它电离之后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。

文章插图