P的电子组态怎么写为什么( 二 ) _组态

第三层M层电子：4个电子，其中2个s电子，电子轨道为圆形；2个p电子，分3个方向，x、y、z，空间中3个方向有3个p电子轨道，呈无柄哑铃形，有一个轨道上2个电子，其余两个轨道没有电子，是空轨道。
5.元素原子的电子组态如何写H:1s1;He:1s2;Li:1s2、2s1;Be:1s2、2s2;B:1s2、2s2、2p1;C:1s2、2s2、2p2;N:1s2、2s2、2p3;O:1s2、2s2、2p4;F:1s2、2s2、2p5;Ne:1s2、2s2、2p6;Na:1s2、2s2、2p6、3s1;Mg:1s2、2s2、2p6、3s2;Al:1s2、2s2、2p6、3s2、3p1;Si:1s2、2s2、2p6、3s2、3p2;P:1s2、2s2、2p6、3s2、3p3 。
扩展资料原子中的电子排布组成一定的壳层，例如，硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态，有时可简示为 [Ne]3s2 3p2 。如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s 。
或简示为[Si]3s2 3p 4s 。电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况。
例如氢氧分子的电子组态：H2 （σ1s）2O2 KK（σ2s）2（σ2s*）2 （σ2p）2 （π2p）4 （π2p*）2定义：由n,l所决定的一种原子（或离子）中的电子排布方式。参考资料来源：百度百科--电子组态。
【P的电子组态怎么写为什么】

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