高中化学知识点高中化学知识大全 _生活百科

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1、Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
2、即“三同”定“一同” 。
3、2．推论（1）同温同压下， V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时， p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时， V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时， M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
4、②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
5、3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01×105Pa、25℃时等。
6、②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
7、③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子， Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
8、晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
9、二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
10、（1）有气体产生。
11、如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
12、（2）有沉淀生成。
13、如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl- ， Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
14、（3）有弱电解质生成。
15、如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
16、（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
17、如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
18、这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
19、如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
20、2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
21、（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
22、如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
23、（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
24、如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
【高中化学知识点高中化学知识大全】25、H+与S2O32-不能大量共存。
26、3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
27、例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
28、4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
29、如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。
30、5、审题时应注意题中给出的附加条件。
31、 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

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