碳酸质子守恒怎么写 _质子

1.碳酸氢钠质子守恒怎么写例如：Na?CO?溶液
①电荷守恒： c(Na?) +c(H?)=c(OH?) +2c(CO?2?) +c(HCO??) 正电荷=负电荷
② 物料守恒： c(Na?)= 2c(CO?2?) +2c(HCO??) +2c(H?CO?)
①-②得质子守恒： c(OH?) =c(H?) +c(HCO??) +2c(H?CO?) 水电离出的H?=OH? 。
快速书写质子守恒的方法：
第一步：定基准物（能得失氢离子的物质，若为溶液则包括水）利用电离和水解得到得质子产物和失质子产物。
第二步：看基准物，得质子产物和失质子产物相差的质子数。
第三步：列出质子守恒关系式得质子数=失质子数。
第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证。
扩展资料
质子守恒规律：水电离的特征是c (H )= c (OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，需要把它们的去向全部找出来。
以碳酸钾为例，碳酸根会结合氢离子，有多个存在形式，碳酸氢根、碳酸分子及自由的氢离子，而氢氧根没有被结合，所以只有一种存在形式氢氧根。
氢离子等于氢氧根列出来就是c (OH-)= c (H ) c (HCO3-) 2(H2CO3) ，应该注意氢离子有几个，系数就是几，结合氢氧根的同理，如果两方都有被结合的粒子都需要找出来，如乙酸铵。
参考资料来源：搜狗百科-质子守恒
2.Na2CO3质子守恒式怎么写碳酸钠质子守恒 c(OH-)=c(HCO32-)+c(H+)+2c(H2CO3) 拓展资料：碳酸钠（Na2CO3），分子量105.99。
化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。
它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
物理性质：1）性状碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分（约=15%）。
其水合物有Na2CO3·H2O,Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O 。2）溶解性碳酸钠易溶于水和甘油。
20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。3）溶液显碱性，能使酚酞变红化学性质：1）碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。
含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O 。2）稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳：长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：碳酸钠的结晶水合物石碱（Na2CO3·10H2O）在干燥的空气中易风化：3）热力学函数在（298.15K,100k）的热力学函数：状态：s 标准摩尔生成热ΔfHmθ（kJ·mol-1）:-1130.8 标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol-1）:-1048.1 标准熵Smθ（J·mol-1·K-1）:138.8 4）水解反应由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。
由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。
5）与酸反应以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。
这个反应可以用来制备二氧化碳：总的化学方程式是：当盐酸少量时发生如下反应：碳酸钠与其他种类的酸也能发生类似的反应。6）与碱反应碳酸钠能和氢氧化钙、氢氧化钡等碱发生复分解反应，生成沉淀和氢氧化钠。