碳酸氢钠物料守恒怎么写 _碳酸氢钠

1.碳酸氢钠和碳酸钠物料守恒电荷守恒怎么写碳酸钠：
电荷：c(Na+) + c(H+) == 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
物料：c(Na+)=2[c(CO3 2-)+c(HCO3-)c(H2CO3)]
碳酸氢钠：
电荷：c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)
物料：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
电子守恒就是将电荷和物料守恒里的c(Na+)消去即可。
质子的具体定义不太清楚，但质子守恒指的是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。
【碳酸氢钠物料守恒怎么写】扩展资料：
由于碳酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸，它与某些盐的反应则会推动化学平衡向正方向移动，生成相应的碱和二氧化碳。
硫化钠为无机化合物，纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。
碳酸氢钠受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成CO?，在100℃ 全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。其冷水制成的没有搅动的溶液，对酚酞试纸仅呈微碱性反应，放置或升高温度，其碱性增加。
参考资料来源：搜狗百科——碳酸钠
参考资料来源：搜狗百科——碳酸氢钠
2.碳酸氢钠质子守恒怎么写例如：Na?CO?溶液
①电荷守恒： c(Na?) +c(H?)=c(OH?) +2c(CO?2?) +c(HCO??) 正电荷=负电荷
② 物料守恒： c(Na?)= 2c(CO?2?) +2c(HCO??) +2c(H?CO?)
①-②得质子守恒： c(OH?) =c(H?) +c(HCO??) +2c(H?CO?) 水电离出的H?=OH? 。
快速书写质子守恒的方法：
第一步：定基准物（能得失氢离子的物质，若为溶液则包括水）利用电离和水解得到得质子产物和失质子产物。
第二步：看基准物，得质子产物和失质子产物相差的质子数。
第三步：列出质子守恒关系式得质子数=失质子数。
第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证。
扩展资料
质子守恒规律：水电离的特征是c (H )= c (OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，需要把它们的去向全部找出来。
以碳酸钾为例，碳酸根会结合氢离子，有多个存在形式，碳酸氢根、碳酸分子及自由的氢离子，而氢氧根没有被结合，所以只有一种存在形式氢氧根。
氢离子等于氢氧根列出来就是c (OH-)= c (H ) c (HCO3-) 2(H2CO3)，应该注意氢离子有几个，系数就是几，结合氢氧根的同理，如果两方都有被结合的粒子都需要找出来，如乙酸铵。
参考资料来源：搜狗百科-质子守恒
3.碳酸氢钠和硫氢化钠的电荷守恒物料守恒怎么写电离方程式：NaHCO?=Na?+HCO??
HCO??=可逆=H?+CO?2?
HCO??+H?O=可逆=H?CO?+OH?
电荷：c(Na?)+c(H?)==2c(CO?2?)+c(HCO??)+c(OH?)
碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。
扩展资料：
碳酸氢钠在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成CO?，在100℃ 全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。其冷水制成的没有搅动的溶液，对酚酞试纸仅呈微碱性反应，放置或升高温度，其碱性增加。
硫氢化钠在潮湿空气中迅速分解成氢氧化钠和硫化钠，并放热，易自燃。在干燥空气中加热变黄、变橙，熔融时呈黑色，溶于HCl产生H?S，反应激烈。易潮解，吸湿性强，易氧化，保存时常释出硫化氢及硫磺。