电子核外排布式怎么写 _外排

1.电子排布式怎么写表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如氧原子的电子排布式为1s2 2s2 2p4 。迄今为止，只发现了7个电子层！处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为
1s22s22p63s23p64s23d4
根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：
1s22s22p63s23p64s13d5
最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成
1s22s22p63s23p63d54s1
即可。
2.怎么写核外电子排布首先要知道能级能量的高低：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p 依次写
对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为 1s22s22p63s23p64s23d4 根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为： 1s22s22p63s23p64s13d5 最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成 1s22s22p63s23p63d54s1 即可。
3.核外电子排布式第n层有n^2个轨道，每个轨道最多可以放两个电子。但是从外往里数第m层有（m-1）^2个轨道，每个轨道最多放两个电子。所以电子进入顺序为：
第一层 2个电子 2
第二层 8个电子 2 8
第三层 8个电子 2 8 8
第四层 2个电子（对角的两个轨道各一个） 2 8 8 2
第三亚层 10个电子 2 8 18 2
第四层 6个电子（之前那两个之外的） 2 8 18 8
第五层 2个电子（对角的两个轨道各一个） 2 8 18 8 2
第四层 10个电子 2 8 18 18 2
第五层 6个电子 2 8 18 18 8
【电子核外排布式怎么写】第六层 2个电子 2 8 18 18 8 2
第四层 14个电子 2 8 18 32 8 2
第五层 10个电子 2 8 18 32 18 2
第六层 6个电子 2 8 18 32 18 8
第七层 2个电子 2 8 18 32 18 8 2
往下也是类似的排下去，不过基本上用不上了，已经到了放射性元素了。

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