1.价层电子构型怎么写+Ⅲ氧化态是所有镧系元素在固体化合物，水溶液或其他溶剂中的特征氧化态 。
由于镧系金属在气态时，失去2个s电子和一个d电子或两个s电子和一个f电子所需的电离势比较低，所以一般能形成稳定的+Ⅲ氧化态 。有些镧系元素表现出+Ⅱ或+Ⅳ氧化态，这些价态一般都没有+Ⅲ氧化态稳定 。
少数+Ⅳ氧化态的固体化合物已经制得，但是只有+Ⅳ氧化态的铈能存在于溶液中，是很强的氧化剂 。虽然已经制得一些镧系元素+Ⅱ氧化态的固体化合物，但溶于水很快氧化为+Ⅲ氧化态 。
只有Sm2+、Eu2+和Yb2+离子能存在于溶液中，都是还原剂 。
2.元素的电子层构型和价电子构型怎么写 有什么规律电子构型的一般顺序为：ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d 。元素的电子构型写为：KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1 。
【铬的价层电子构型怎么写】根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道 。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低 。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子 。
例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态，因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1 。
实际上除最外层（n=3的轨道）之外，它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s22s22p6相同，所以铝原子基态的电子构型又可简单记为【Ne】3s23p1 。正三价铝离子（Al3+）的电子构型与氖原子相同 。
扩展资料：
原子中每个电子的能量是由他所处的轨道高度（能级）以及主量子数n和角量子数l来代表；n是整数 。通常把n相同的轨道称为属于同一壳层 。从距离核最近的壳层向外数，把壳层依次编号为：1、2、3、4、5、6、7、…，分别用符号K、L、M、N、O、P、Q、…表示 。
n越小，离核愈近，壳层上的电子的能量愈低 。属于同一主量子数n的电子，其轨道角动量可以是0、1、2、…、（n-1），分别用角量子数l等于 0、1、2、…、（n-1）表示，记为s、p、d、f、g、… 。
例如同属于n=3,l=0、1和2的轨道，分别称为3s、3p和3d轨道 。l愈小表示电子轨道运动的能量愈小 。角量子数为 l的轨道内含有2(2l+1)个轨道 。所以s、p、d和f轨道内分别含有2、6、10和14个轨道 。
由此推算：主量子数为n的壳层中轨道的总数为：即n=1、2、3、4…的壳层内分别含有 2、8、18、32、…个轨道 。因此，原子体系的状态可以用其中全体N个电子的量子数n和l的集合（n1l1、n2l2、…、nNlN）来表示，这个集合就称为原子的电子构型 。
参考资料：百度百科-电子构型
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