电解方程式怎么写 _方程式

1.电解反应式怎么书写写电解反应式时先写出电极反应（也就是半反应），然后根据电子得失数相等，将电极反应乘以一定系数再相加即可.电解是把电能转化为化学能.与电池正极相连的电极是阳极，与电池负极相连的是阴极.阳极发生的是失电子的氧化反应（通常是阴离子或中性分子，如Cl-、H2O），阴极发生的是得电子的还原反应（通常是阳离子或中性分子，如Cu2+、H2O）.关键要判断是哪种离子参与反应，这要根据电对的电极电势进行判断，电极电势越高，越优先发生反应.如电解NaCl水溶液，在阴极发生反应时可能发生的反应有两个：（1）Na+ + e = Na(2)2H2O + 2e = H2 + 2OH-，究竟发生哪个要根据电对Na+/Na和H2O/H2的电极电势判断，由于后者的电极电势高得多，所以发生反应（2）；同理，阳极反应可能为：（3）2Cl- - 2e = Cl2(4)2H2O - 4e = O2 + 4H+，前者电极电势更高，所以发生反应（3）所以电极反应是阴极：2H2O + 2e = H2 + 2OH-阳极：2Cl- - 2e = Cl2将两个半反应相加，即得到电解反应式：2H2O + 2Cl- = H2 + Cl2 + 2OH-.注意，相加的原则就是把电子消掉.我不知你学到什么程度了，哪些离子、分子优先反应，高中老师应该给出一个顺序表，记住就行. 。
2.高中化学的电解方程式怎么写其实就是要先写出化学方程式，然后根据电子的转移写。
给些常见的吧：
1碳酸钠 +： 2CO3（离子）-4e=2CO2+02 -: Na（离子）+e=Na
总：2NaCO3=通电=2Na+2CO2+O2
2氢氧化钙+：4OH（离子）-4e=O2+2H20 -:Ca（离子）+2e=Ca
总：2Ca(OH)2=通电=O2+2H20+Ca
3氯化钾+：2Cl（离子）-2e=Cl2 -:2K（离子）+2e=2K
总：2KCl=通电=2K+Cl2
4，硫酸铜 +：2SO4（离子）-4e=2SO3+O2 -:Cu（离子）+2e=Cu
总：2CuSO4=通电=2Cu+2SO3+O2
5, 2NO3（离子）-2e=2NO2+02 -: Ag（离子）+e=Ag
【电解方程式怎么写】总：2AgNO3=通电=2Ag+2NO2+O2
6，碘化钠 +：2I（离子）-2e=I2 -: Na（离子）+e=Na
总：2NaI=通电=2Na+I2
7，溴化氢 +：2Br（离子）-2e=Br2 -:2H（离子）+2e=H2
总；HBr=通电=H2+Br2
8，氯化铜+：2Cl（离子）-2e=Cl2 -:Cu（离子）+2e=Cu
总： CuCl2=通电=Cu+Cl2
3.如何书写电解总反应方程根据总反应写原电池各电极反应式方法：
先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式.
再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式.
例如：以KOH为电解质的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,
先分析还原剂为Zn，所以Zn为负极，它失2个电子生成锌离子，在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2（由方程式可知，如方程式写成ZnO，那么就写ZnO），负极反应式为：
Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,
再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
4.电极反应方程式怎么写电极反应方程式的书写是化学反应原理部分的难点之一，有些学生往往不知如何下手，对某些离子到底有没有参加电极反应以及写的时候到底写在哪一边，不知如何判断。
特别是燃料电池和一些可充电电池，以及当电极材料参加电解反应的时候就更加困惑，笔者通过十几年的教学经验总结了如下几个方面，希望对大家有所帮助。一. 电解质溶液酸碱性关系首先牢记：酸性介质中，有H+ 或H2O参与或生成，电极反应式中不会出现OH-；碱性介质中，有OH-或H2O参与或生成，电极反应中不会出现H+ 。
例1.写出氢氧燃料电池在酸性和碱性电解质溶液中的电极反应方程式。解析：其电池反应均为2H2 + O2 = 2H2O，通过氧化还原反应的分析知，不管在什么介质中，在负极一定是氢气失去电子发生氧化反应，在正极一定是氧气得到电子发生还原反应，关键是看相关的什么离子参加电极反应。