6. 怎么写离子方程式 首先要清楚什么是离子反应 ， 高中现在是定义为必须在水溶液中
这样记也是可以 ， 不过实际上在熔融状态也可以 ， 如电解法生产铝
2Al^3+ + 3O^2- =2Al+3O2↑
一般是复分解和氧化还原反应 。。。
然后就是书写原则问题 。。
1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式 ， 难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式 。
2、微溶物作为反应物 ， 若是澄清溶液拆写为离子 ， 若是悬浊液写为化学式 。微溶物作为生成物 ， 一般写为化学式 ， 并标“↓”符号 。
3、固体与固体间的反应不能写离子方程式 ， 浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式 。
4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒 ， 电荷数目守恒 。
5、多元弱酸酸式根离子 ， 在离子方程式中不能拆写 。
6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反应物物质的量的比值 。
我们一个基本的步骤：
1、先写出反应的化学方程式
2、把能拆成离子的拆成离子
3、两边相同的离子消除
4、配平 ， 化简（配平要注意电荷相等）
7. 怎样书写离子方程式 离子方程式书写的常见错误 1.主观臆断 ， 不符合客观事实 如：钠投入硫酸铜溶液中 写成：Na+Cu2+=Cu+2Na+ 应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀 ， 所以应写成： 2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑ 2.不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述 对不该写离子方程式的错写出离子方程式 。
如：实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体 错写成：H+ + Cl-HCl↑ 错在反应不是在溶液中进行 ， 不能写离子方程式 ， 反应应该用下列化学方程式表示： NaCl + H2SO4（浓）Na2SO4 + 2HCl↑ 与之相类似的 ， 如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等 ， 都是不在溶液中进行的反应 ， 就是有离子参加反应 ， 也不能用离子方程式来表示反应 。3.对三种状态（难溶解、易挥发、难电离）的物质错判或遗漏 将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号 ， 而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号 。
如：石灰石加入醋酸溶液 正确的写法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑ 如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸 错误：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO- 错把HClO当作易电离的强酸 。正确：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO 4.方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒 如：将铜片插入硝酸银溶液中 错误：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag 错在等号两边电荷不守恒 正确：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag 5.对微溶物的处理不当 如：向石灰乳中加入碳酸钠溶液 +Ca2+==CaCO3↓ 错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在 ， Ca(OH)2应写成分子式 。
如：向澄清石灰水中加稀硫酸 错误：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O 错在澄清石灰水处于全溶状态 ， 应写离子符号 ， 而生成物的CaSO4是微溶物 ， 应写分子式 。6.离子配比不合理 如：氢氧化钡和硫酸溶液反应 错在不符合反应物离子组成比 ， 每个分子Ba(OH)2电离 ， 生成1个Ba2+同时 ， 生成2个OH- 为避免上述这种种错误的发生、正确快速地写出离子方程式 ， 应做好如下工作： 1.分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质（弱酸、弱碱和水）、气体 。