1. 离子方程式怎么写啊 解：书写离子方程式应注意： ① 先完整、正确写出反应的化学方程式 。
如： AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3 ② 把强酸、强碱以及易溶于水的盐（这需要牢记）写成离子形式； 弱酸、弱碱、单质、气体、水、氧化物等均写成化学式 。如上例： Ag+ + NO3ˉ + H+ + Clˉ == AgCl↓ + H+ + NO3ˉ ③ 删去方程式两边相同的离子 。
如上例： Ag+ + Clˉ== AgCl↓ ④ 整理方程式 并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、系数约成最简整数比 。具体到第二问 ， Na2CO3与HCl 的反应 ， 该反应有以下几种情形： （1）碳酸钠溶于少量盐酸 ， 即二者按照1 :1反应 化学方程式为： Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl 离子方程式为： CO3 2ˉ + H+ == HCO3ˉ （2）碳酸钠溶于过量盐酸 ， 即二者按照1 :2反应 化学方程式为： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 离子方程式为： CO3 2ˉ+ 2H+ == CO2↑ + H2O (3)介于1 :1 和 1 :2之间 逐滴滴加：CO3 2ˉ + H+ == HCO3ˉ HCO3ˉ + H+ == CO2↑ + H2O 如果题目仅仅是写离子方程式 ， 一般考虑碳酸钠溶于过量盐酸 ， 即二者按照1 :2反应 情况 。
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2. 怎么写离子方程式看到有些答案我很不理解一写出化学方程式二把能拆 一、写出化学方程式应该没问题吧二、拆化学式要把可溶于水的强电解质写成金属阳离子和酸根离子的形式 ， 比如NaCl要写成Na+（钠离子）+Cl-（氯离子） ， 两个条件 ， 是强电解质 ， 要能溶于水.三、约化学式把两边都有的离子划掉 ， 比如HCl+NaOH=NaCl+H2O改写第一步：Na+加OH-加H+加Cl-=Na+加Cl-加H2O约分：左右都有Na+和Cl-各一个 ， 因此将两边的Na+和Cl-对消变为：H+加OH-=H2O四：检查主要就是检查离子方程式是否符合质量守恒 ， 左右两边的电荷代数和是否为零如上面的方程式：左边有两个H一个O ， 右边也是 ， 符合质量守恒 ， 电荷代数和为1+(-1)=0和为零 ， 符合电荷守恒 ， 符合事实. 。
3. 如何写离子方程式 1、定义：有离子参加或生成的化学反应 所以有的物质后面没有离子符号 ， 只要反应方程式中出现离子就可以
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子 称为离子反应方程式
3、离子反应方程式书写：写、改、删、查
写：写出化学反应方程式
改：把易溶解、易电离的物质改成离子
删：删去不参加反应的离子
查：检查原子个数和电荷数是否守恒
关键记住：不可以改为离子的物质：
①难溶物（如BaSO4）；②难电离物（弱酸、弱碱等弱电解质 ， H2O）；③气体（CO2、SO2）；④单质（Fe、H2）；⑤氧化物（Na2O、CuO 等）
根据您提问的问题 下面的知识对您应该更有帮助
离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点 ， 下面就离子方程式的正误判断技巧作总结 ， 以期达到缩短解题时间、事半功倍的效果 。
一看清题目要求：选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等 。
二看反应能否写离子方程式：固体与固体反应不能写成离子方程式（不是熔融态） ， 浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示 。
三看拆分是否正确：①“强酸、强碱、易溶的盐”拆写成离子的形式 ， 其他物质则仍写化学式 。②酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+ ， 其他弱酸的酸式根离子不能拆分 。③微溶物的拆分：作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号 ， 若是浊液写成化学式；作为生成物写成化学式（标“↓”） 。