1. 电极反应式怎么写啊 根据总反应写原电池各电极反应式方法：
先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式.
再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式.
例如：以KOH为电解质的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,
先分析还原剂为Zn，所以Zn为负极，它失2个电子生成锌离子，在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2（由方程式可知，如方程式写成ZnO，那么就写ZnO），负极反应式为：
Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,
再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
2. 如何写电极反应 如果要写单极的就先确定阴阳极，确定是得电子还是失电子 。然后写出其得失电子后变成什么，看其所在环境中有无能与得失电子后的粒子反映的物质，如果有，要在等式左边加上可以反映的离子或物质，而右边写反应最终生成的离子或物质 。即：X+(-)ne-(+Y)=Z（+ 。) 如果要写总反应方程式只要把两个极的加起来就好了，注意电子要抵消 。注意配平 。千万不能忘记所处环境中有没有可以反映的，写完之后可以检查一下右边的生成物中还是否有能反映的 。其实这些东西都是刚学的时候才用到想的，熟悉了以后自然就考虑周全了，主要是多做练习，把错误纠正过来，基本上就没问题了 。对了，这里有几个例子可以教你
3. 怎样书写电极反应式 电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点 。
对广大考生而言，电极反应式的书写是难点 。现就电极反应式的书写总结如下：一、基本准则： 1、依据电化学原理，原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子） 2、依据电解质的性质 。
酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32- 。还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等 。
3、得失电子，电荷的平衡 。电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡 。
或得电子数目与电荷的平衡 。4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O 。
5、两个半反应合并后，总反应要合理 。这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加 。
合并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应 。二、各种典例：例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒 。
电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻 。正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为： 负极：Zn—2e-= Zn2+ （失电子，电荷平衡） 正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 （得电子，电荷平衡） 总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3 例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质 。
正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4 负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失电子，电荷平衡） 正极：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O （得电子，电荷平衡）总：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH- 酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O 例4、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应 。负极：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（总反应合理） 例5、甲醇、空气（含CO2），与碳酸锂熔融盐燃料电池 。