1. 物料守恒怎么写 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系 。
例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4?)+ c(NH??H?O) = c(Cl-)
Na?CO?溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO?2-+ HCO?- + H?CO?)
NaHCO?溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO?2-)+ c(HCO?-) + c(H?CO?)
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子 。
扩展资料
物料守恒可以理解为原子守恒的说法 。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边 。
其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题 。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物） 。
参考资料来源：百度百科-物料守恒
2. 怎样写物料守恒和质子守恒的式子 也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
NaHCO3 溶液中
存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) {电子守恒}
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) {物料守恒}
方法一：两式相减得
C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫质子守恒 。
方法二：由酸碱质子理论
原始物种：HCO3-,H2O
消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-,OH-
C(H+)=C(CO32-)+C(OH-) -C(H2CO3)即C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-)
关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险
又如NaH2PO4溶液
原始物种：H2PO4-,H2O
消耗质子产物：H3PO4，产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-
所以：c(H+)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c(H3PO4)
你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.
3. 混合液体的物料守恒式到底怎么写 物料守恒指的是电解质溶液中，某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形态的浓度之和 。
0.5mol/l的碳酸钠溶液中：
C(Na?)=2C(CO?2?)+2C(HCO??)+2C(H?CO?)
0.5mol/l的碳酸氢钠溶液中：
C(Na?)=C(CO?2?)+C(HCO3?)+C(H?CO?)
所以0.5mol/l的碳酸钠和0.5mol/l的碳酸氢钠等体积混合，将上面的两式相加即得混合溶液的物料守恒：2C(Na?)=3C(CO?2?)+3C(HCO??)+3C(H?CO?)
扩展资料：
溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 。也就是元素守恒（原子守恒），变化前后某种元素的原子个数守恒不变 。物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系 。
原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边 。
阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍 。
质子守恒也可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到（电荷守恒-物料守恒=质子守恒） 。
参考资料来源：百度百科--物料守恒
4. 质子守恒 物料守恒怎么写,举几例 1. 质子守恒、物料守恒和电荷守恒简称三大守恒式 。
2. 电荷守恒很简单，即溶液体系中的阳离子、阴离子的电荷数的绝对值相等 。
3. 物料守恒分两步写：
1）找出中心原子根据