1. 电解池的反应式怎么写呢~~~~~~~~ 要点：
电解池是将电能转化为化学能的装置 。
电解池的阳极对于电池正极，发生氧化反应，失电子，元素化合价升高；
电解池的阴极对于电池正极，发生还原反应，得电子，元素化合价下降 。
如果是金属（除铂、金外）做阳极，则金属失电子，生成金属阳离子进入溶液中 。
怎么写反应式：
阳极反应：看溶液中有还原性的物质（如果是金属（除铂、金外）做阳极，则是金属），则还原剂失去电子 。
阴极反应：看溶液中有氧化性的物质，则氧化剂得到电子 。
在溶液中，阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->；含氧酸根离子
例子请参考我的回答
希望对你有所帮助 。
2. 怎样写电解池电极反应式 一：与电源正极相连为阳极，与负极相连为阴极； 二：离子移动，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极 。
三：根据溶液中的离子判断电极反应；电解时，应如何判断确定电极（阳极、阴极）产物 。（1）阳极产物判断 首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子 。
如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力 。此时根据阴离子放电顺序加以判断，阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- (2)阴极产物的判断 直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 。
3. 怎么书写电解池方程式 首先要区分电极方程式和总反应式，比如一楼写的是总反应式，而不是电极方程式 。
在电解池中，首先要会很快找出阳极和阴极，一般与电源正极相连的是阳极，与负极相连的是阴极，其次分别找出阴阳极上什么物质发生化学反应，惰性电极不参加反应，然后根据阳极上被氧化（失电子），阴极上被还原（得电子）写出方程式，其中要在方程式前注明阳极和阴极，记住配平，条件，气体、沉淀符号 。最常用电解池电解方程式！ （1）2NaCI + 2H2O == 2NaOH + CI2 + H2 (2)2CuSO4 + 2H2O == 2Cu + O2 + 2H2SO4 (3)4AgNO3 + 2H2O == 4Ag + O2 + 4HNO3 (4)CuCI2 == Cu + CI2 。
4. 电解池总化学方程式怎么写 化学电解池的总的化学方程式或离子方程式，大部分来说都可以将阴阳极电极反应式相加，但相加时需要注意以下问题：
第一、需要明确电极反应中生成的离子在溶液中是否与溶液原来存在的离子间有反应发生，如果有，还得把这个反应写出来，按量关系加上去抵消中间产物，得总反应 。
第二、如果阴阳极生成的离子之间还可以继续发生反应的，要写出这二者的反应，把这个反应，也按照量的关系加上去，抵消中间产物，得总反应 。
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5. 高中化学原电池电解池方程式怎么写 金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，
所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用 。
正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，
体液内的H+得电子生成H2不可能 。