怎么写量子数 _量子

1. 怎样用原子轨道符号表示量子数 n和l的关系就不用说了吧，这其中的关键还是要看l的取值.平时最常用的就是l=1,2.只有八种，你背到就可以了.n,l=1,m=-1，对应的原子轨道符号是npy;(n以它的实际取值为准)m=0，对应的原子轨道符号是npz;m=1，对应的原子轨道符号是npx;n,l=2,m=0，对应的原子轨道符号是ndz2；m=±1，对应的原子轨道符号分别是ndxz,ndyz;m=2，对应的原子轨道符号是ndxy;m=-2，对应的原子轨道符号是ndx2-y2；l>2，没有看到过这方面的知识，就不知道了，一般的知道l=1,2就够了，非专业人士最好不要深究. 。
2. 关于写四个量子数的问题看书上的说每个原子内的电子的4个量子数都量子力学在推导原子中电子的运动状况时会出现这四个量子数.n是主量子数，它对电子能量的影响通常是最大的.它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近，越远，n越大，相应的能量也越大.n等于电子绕核一周所对应的物质波的波数——绕核一周有n个波长的电子的物质波.n可能的取值为所有正整数.l是轨道量子数，它表示电子绕核运动时角动量的大小，它对电子的能量也有较大的影响.l可能的取值为小于n的所有非负整数.m是磁量子数，在有外加磁场时，电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的，也是量子化的，这个分量的大小就由m来表示.m可能的取值为所有绝对值不大于l的整数.ms是自旋量子数，它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向，它只有正负1/2这两个数值，这表示电子自旋的大小是固定不变的，且只有两个方向.你的例子——碳可以写为（2 1 0 +1/2）——是不确切的，应该说碳的某个最外层电子在有外磁场的情况下，处于n=2、l=1、m=0、ms=+1/2的量子态上.若无外磁场，m这个量子数没什么用. 。
3. 量子数的确定：, 1、电子层数是根据主量子数决定的（你说的因果关系有颠倒了）。
2、主量子数和角量子数决定了电了亚层（你的理解是正确的）。
3、磁量子数是根据角量子数确定的：角量子数表示轨道的取向，取值为：0，±1，±2……±l，即表示有几个等价轨道，如题中p轨道有3个，这可以从2p6看出。
4、自旋量子数ms可以为+1/2，或者-1/2，它表示二种不同的量子化运动。
(1)取值时如果是等价轨道中，只需按洪特规则取相同的自旋方向即可。
(2)如果是同一轨道中二个电子取值一定是一个+1/2，一个-1/2
4. 如何用四个量子数描述电子在核外的运动状态（一）最小能量原理
低能电子，填补了轨道，尽显高能量轨道之后。尽可能保持在最低能量系统。
(2)泡利（聚）不相容原理
同一原子是不完全的运动相同的电子状态，这是不一样的原子量子数四个完全相同的两个电子。因此，每个原子轨道只能容纳两个电子与自旋相反的方向。比索（3）亨特（洪特）规则
变质的电子轨道的能量，尽量以相同的方式旋转作为一个单独的安排。简并与轨迹相一致，该系统的能量是低的。
【怎么写量子数】轨道全空，半满，满全系统的高稳定性的对称性。对于简并高D,F轨道尤为明显；为简并低磷轨道是不显著。