1. 如何写出双水解的化学方程式 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全 。
例如：泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫 。
3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑ +Al(OH)3↓
弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大 。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”） 。那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用 。
一.“双水解反应”发生的条件：
首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大，由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系，根据平衡移动原理水解反应继续向右进行，直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行 。由上不难看出： 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此，“双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体 。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行 。如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS- 。
综上所述，双水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度 。
二.有关推论及其应用：
高学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-;Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-;Al3-与Al(OH)4-等 。发生双水解的离子不共存 。下面我们思考这样一个问题：
Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的 。实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应” 。
2. 双水解的方程式 盐类水解中有一类是：溶液当中有两种离子能水解并且相互促进，这类水解一般可以进行到底，称为互促水解或双水解 。双水解离子方程式的书写有的学生写起来很吃力，其根本原因是书写方法没掌握好，下面就本人在教学当中的一点经验与大家做一下交流 。
双水解最典型的例子是泡沫灭火器的灭火原理：泡沫灭火器铁筒中装的是NaHCO3 ，玻璃筒中装的是Al2(SO4)3 ，使用时需要倒置将两溶液充分混合 。其原理是：
HCO3 - +H2O = H2CO3+OH-
Al3++3H2O = Al( OH)3+3H+
H++OH- = H2O
两种离子水解相互促进，最终产物为Al( OH)3沉淀和CO2气体 。学生书写离子方程式时通常按照上述步骤，写出这三个方程式再进行加合将H+ 与OH-消去写出总式：
3HCO3 - + Al3+= Al( OH)3↓+3 CO2↑
实际上我们书写时只要抓住发生水解的两个离子，依据电荷守恒，先确定离子的比值，再写出离子水解的相应产物，比值要与前面对应，最后依据原子守恒，观察一下是否需要添加水以及水的系数即可得到总式，一般若是酸式盐则反应物中无水 。