怎么写化学离子方程式 _方程式

1. 怎么写离子方程式看到有些答案我很不理解一写出化学方程式二把能拆一、写出化学方程式应该没问题吧二、拆化学式要把可溶于水的强电解质写成金属阳离子和酸根离子的形式，比如NaCl要写成Na+（钠离子）+Cl-（氯离子），两个条件，是强电解质，要能溶于水.三、约化学式把两边都有的离子划掉，比如HCl+NaOH=NaCl+H2O改写第一步：Na+加OH-加H+加Cl-=Na+加Cl-加H2O约分：左右都有Na+和Cl-各一个，因此将两边的Na+和Cl-对消变为：H+加OH-=H2O四：检查主要就是检查离子方程式是否符合质量守恒，左右两边的电荷代数和是否为零如上面的方程式：左边有两个H一个O ，右边也是，符合质量守恒，电荷代数和为1+(-1)=0和为零，符合电荷守恒，符合事实. 。
2. 离子方程式怎么写啊解：书写离子方程式应注意： ① 先完整、正确写出反应的化学方程式。
如： AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3 ② 把强酸、强碱以及易溶于水的盐（这需要牢记）写成离子形式；弱酸、弱碱、单质、气体、水、氧化物等均写成化学式。如上例： Ag+ + NO3ˉ + H+ + Clˉ == AgCl↓ + H+ + NO3ˉ ③ 删去方程式两边相同的离子。
如上例： Ag+ + Clˉ== AgCl↓ ④ 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、系数约成最简整数比。具体到第二问， Na2CO3与HCl 的反应，该反应有以下几种情形：（1）碳酸钠溶于少量盐酸，即二者按照1 :1反应化学方程式为： Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl 离子方程式为： CO3 2ˉ + H+ == HCO3ˉ （2）碳酸钠溶于过量盐酸，即二者按照1 :2反应化学方程式为： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 离子方程式为： CO3 2ˉ+ 2H+ == CO2↑ + H2O (3)介于1 :1 和 1 :2之间逐滴滴加：CO3 2ˉ + H+ == HCO3ˉ HCO3ˉ + H+ == CO2↑ + H2O 如果题目仅仅是写离子方程式，一般考虑碳酸钠溶于过量盐酸，即二者按照1 :2反应情况。
祝您学习顺利。
3. 高中化学离子方程式怎么写一反应中的“足量”与“少量”“适量”的问题在有许多的化学反应中，反应物的量不同，其化学反应的离子方程式不相同例如：向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2的气体。
反应为：Ca2+ +CO2 +2OH- =CaCO3↓ +H2O 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2的气体： CO2 +OH- =HCO3- 对于此类反应抓住题中的语句，确定其量的多少，对于反应物中量不足的物质参与反应时，可以依照“少定多变”的原则，去写反应。这样的反应还有： AlCl3溶液将中加入少量或过量的NaOH溶液 AgNO3 溶液将中加入少量或过量的NH3 NaAlO2溶液将中加入少量或过量的HCl 在 NaOH 溶液中通入过量CO2或少量的CO2。
二与试剂加入顺序有关的问题对于同样的物质间反应，有的与顺序有着密切的关系，试剂加入顺序不同，反应不同，我们应根据反应的原理，确定其产物。如写出下列反应的离子方程式：向盛有AlCl3溶液的试管中滴加2-3滴NaOH溶液并振荡试管。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ 向盛有NaOH溶液的试管中滴加2-3滴AlCl3溶液并振荡试管。Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O 向盛有0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L-1HCl等体积的溶液。
CO3- +2 H+ =CO2 ↑+H2O 若反过来将0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液滴入等体积0.1 mol·L-1HCl的中。CO3- + H+ = HCO3- 三与反应的要求有关的问题对于此类题，我们要把握题目的具体要求，去寻求各反应物和产物的关系。