实验室制取氧气的化学方程式实验室制取氧气的化学方程式是什么 _生活百科

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1、加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO?===(△）K?MnO?+MnO?+O?↑2、用催化剂MnO2并加热氯酸钾，化学式为:2KClO?===(△，MnO?) 2KCl+3O?↑3、双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO?（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O?和H?O，化学式为: 2H?O?===(MnO?) ?H?O+O?↑实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。
2、“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。
3、扩展资料：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
4、利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。
5、首先，用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量（压力达到一定程度）时，即可打开出氧阀门放出氧气。
6、经过一段时间，分子筛吸附的氮逐渐增多，吸附能力减弱，产出的氧气纯度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子筛上面的氮，然后重复上述过程。
7、参考资料来源：百度百科——氧气。
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