溶质溶质质量分数计算公式 _生活百科

【溶质溶质质量分数计算公式】

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1、溶质，被溶剂溶解在溶液中的物质。溶质可以是固体(如糖和盐溶于水)、液体(如酒精溶于水)、气体(如氯化氢溶于水) 。实际上，在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，同一种溶质在不同溶剂中的溶解度是不同的。同样，同一种溶剂溶解不同溶质的能力也不同。
2、溶液中分散的物质称为溶质，分散溶质的介质称为溶剂。这种区分本质上是基于其在混合物中的相对含量，并不严格，所以不是绝对和。但对于气体或固体物质与液体组成的溶液，无论液体有多少，一般都称液体为溶剂。通常，溶质以分子、原子或离子的形式均匀分布在溶剂中。溶质粒子(如糖水中的蔗糖分子、氯化钠溶液中的氯离子和钠离子、碘酒中的碘分子)的直径一般小于1nm 。一般来说，同一种溶质在不同溶剂中的溶解度是不同的。同样，同一种溶剂溶解不同溶质的能力也不同。据此，某种物质可以从溶液中分离出来，如萃取。一般如果溶液中有水，那么溶剂就是水；如果溶液中没有水，那么溶剂的流动性更强。
3、将溶质分散在溶剂中形成溶液的过程。当物质溶于水时，通常会发生两个过程：一个是溶质分子(或离子)的扩散过程，吸收热量，是物理过程；另一个是溶质分子(或离子)与水分子反应形成水合分子(或水合离子)，放出热量，是化学过程。因此，溶解过程往往伴随着热量、体积和颜色的变化。比如硝酸铵溶于水时，吸热多于放热，溶液温度降低；溶于水的硫酸放热大于吸热，溶液温度上升；将白色无水硫酸铜溶于水中，形成蓝色溶液；醇和水混合溶液的总体积减少。

溶质 溶质质量分数计算公式

溶质溶质质量分数计算公式