十字交叉法原理十字交叉法原理解析( 二 ) _生活百科

7、解：lmolC3H8完全燃烧放热为：571.6/2=285.8千焦 lmolC3H8完全燃烧放热为：2220千焦 lmol混合气体完全燃烧放热为：3847/5=769.4千焦列出十字交叉法如下： H2 285.5 1460.6 769.4 C3H8 2220 483.6 求得H2和C3H8 的体积比为3/1 例8 一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们的分子式中所含碳原子数相同，若l体积这种混合烃在O2中充分燃烧，能生成2体积的和2.4体积的水蒸气，则混合中烷烃和烯烃的体积比是多少？解:设混合烃分子式为CxHy、烷烃与烯烃的体积比为 CxHy + 3.2 O2 = 2 CO2+ 2.4 H2O 1 3.2 2 2.4 根据原子守衡定理得混合烃分子式为C2H4.8 即氢的原子数是4.8.十字交叉法如下： C2H6 6 0.8 4.8 C2H4 4 1.2 求得混合物中C2H6和C2H4 的体积比是2/3 2.4 用于混合物中原子个数比的计算例9 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对分子质量为192.22 ，求这两种同位素原子个数比。
8、解：以1mol铱的相对分子质量为192.22为基准则十字交叉法如下： 191Ir 191 0.78 199.2 191Ir / 193Ir = 0.78 / 1.22 193Ir 193 1.22 求得191Ir与193Ir物质的量比为39/61 ，即它们原子个数比. 2.5 用于混合物中质量分数和体积分数的计算例10 把0.200gNaCl和KI混和物溶于水后加入过量AgN03溶液析出0.449g ，求原混和物中NaCl和KI的质量百分数。
9、解：分别计算产生沉淀物的质量，根据化学方程式得： 0.200gNaCl生成0.490gAgCl 0.200gNaI生成0.283gAgI 则十字交叉法如下： NaCl 0.490 / 0.200 0.166 0.449/0.200 m( NaCl ) / m(KI) =0.166/ 0.041 KI 0.283 / 0.200 0.041 求得NaCl和KI的质量比是4/1 ，即他们的质量分数分别为80%、20% 。
10、例11 在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L ，质量为2.25g ，求H2和CO的体积分数？解：设混合气体的摩尔质量为M 2.25/M =7/22.4L/mol M=7.29 列出十字交叉法如下： CO 28 5.2 7.2 V( CO ) / V( H2 )=5.2 / 20.8 H2 2 20.8 求得CO与H2体积比是1/4 即它们体积分数分别是25% ,75% 例12 已知Fe2O3在高炉中发生反应Fe2O3+CO = 2FeO+CO2 ，反应形成的固体混合物Fe2O3、FeO中，铁和氧元素的质量比用m(Fe)∶m(O)表示。
11、若m(Fe)∶m(O)=21∶8,计算Fe2O3被CO还原的质量分数。
12、解：此题用方程式法甚为烦琐，用十字交叉法则非常简单.即：若Fe2O3全部被还原，则m(Fe)∶m(O)=21∶6;若Fe2O3未被还原，则m(Fe)∶m(O)=21∶9 ，列出十字交叉法如下：未被还原Fe2O3 9 / 21 2 / 21 8/21 被还原Fe2O3 6 / 21 1 / 21 则未被还原的氧化铁与被还原的氧化铁的物质的量之比为2∶1 ，所以被还原的氧化铁的质量分数为1/3×100%=33.3% 。
13、例13 将20%NaCl溶液与60%NaCl溶液按质量比1∶3混合，计算NaCl溶液的质量分数。
14、解：设20%NaCl溶液为mg ，则60%NaCl溶液质量为3mg ，设所得NaCl溶液的质量分数为x% 列出十字交叉法如下： m 20% x%-60% x% 3m 60 % 20%-x% 则m/3m=(x%-60%)/(20%-x%)求出x=50 ，即NaCl的质量分数为50% 通过上面的例题可以看出，十字交叉法简便、实用、易于操作，但值得一提的是：在运用十字交叉法进行运算时，必须满足它的运算基础。
15、十字交叉法应用于处理两组分(或相当于两组分)的混合物的组成计算十分方便。
16、不断积累、总结、发掘新的解题方法，可促进知识的有效迁移、同化和深化对问题的理解，提高解题的效率与正确率。
本文到此分享完毕，希望对大家有所帮助。

十字交叉法原理 十字交叉法原理解析( 二 )

十字交叉法原理十字交叉法原理解析( 二 )