1. 初三化学方程式大全 初中化学方程式反应现象、应用大全化学方程式 反应现象 应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体 。
2. 初三所有的化学方程式 1、铝在氧气中燃烧： 4Al+3O2 =（点燃） 2Al2O32、镁带燃烧： 2Mg+O2 =（点燃） 2MgO3、木炭完全燃烧： C+O2 =（点燃） CO24、木炭不完全燃烧： 2C+O2 =（点燃） 2CO5、一氧化碳的燃烧： 2CO+O2 =（点燃） 2CO26、硫的燃烧： S+O2 =（点燃） SO27、磷在空气中燃烧： 4P+5O2 =（点燃） 2P2O58、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 =（点燃） Fe3O49、氢气的可燃性： 2H2+O2 =（点燃） 2H2O10、甲烷的燃烧： CH4+2O2 =（点燃） CO2+2H2O11、乙醇的燃烧： C2H5OH+3O2 =（点燃） 2CO2+3H2O12：甲醇的燃烧： 2CH3OH+3O2 =（点燃） 2CO2+4H2O13、碳还原二氧化碳： C+CO2 =（高温） 2CO14、氢气还原氧化铜： H2+CuO =（△） Cu+H2O15、碳还原氧化铜： C+2CuO =（高温） 2Cu+CO2↑16、碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O3 =（高温） 4Fe+3CO2↑17、一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO =（△） Cu+CO218、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe2O3=（高温） 2Fe+3CO219、氧气的实验室制法⑴： 2KClO3 =(MnO2 △)2KCl+3O2↑20、氧气制法[2]: 2KMnO4 =（△） K2MnO4+MnO2+O2↑21、过氧化氢制氧气 [3]: 2H2O2 =(MnO2) 2H2O+O2↑22、氧化汞受热分解： 2HgO =（△） 2Hg+O2↑23、电解水： 2H2O =（电解） 2H2↑+O2↑24、氢氧化铜受热分解： Cu(OH)2 =（△） CuO+H2O25、锌与稀硫酸制氢气⑴： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑26、锌与稀盐酸制氢气⑵： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑27、镁和硫酸的反应： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑28、铁和盐酸的反应： Fe+2HCl=FeCl-2+H2↑29、铁和稀硫酸的反应： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑30、铝和硫酸的反应： 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑31、锌和硫酸铜的反应： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu32、铁和硫酸铜的反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu33、铜和硝酸银的反应： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag34、钠跟水的反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑35、硫酸除铁锈： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O36、盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl=2FeCL3+3H2O37、酸和碱的反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O38、酸和盐的反应： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO339、碱和盐的反应： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO440、纯碱与熟石灰制烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH41、盐和盐的反应： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、盐和盐的反应： NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、实验室制二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O44、二氧化碳与水反应： CO2+H2O=H2CO345、碳酸不稳定分解： H2CO3=H2O+CO2↑46、煅烧石灰石： CaCO3 =（高温） CaO+CO2↑47、生石灰制熟石灰： CO2+CaO=Ca(OH)248、二氧化碳石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O49、氢氧化钠在空气中变质： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O50、氢氧化钠与二氧化硫反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O51、碳酸钙与二氧化碳和水反应： CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)252、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2 =（△） CaCO3↓+CO2↑+H2O53、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 =（△） Na2CO3+CO2↑+H2O54、二氧化碳的制法： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑55、灭火器原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑56、治疗胃酸过多： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑57、碱和盐反应： Ca(OH)2+2NH4Cl =（△） CaCl2+2NH3↑+2H2O黑色物质： Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4紫黑色固体： KMnO4、I2 紫红色溶液： KMnO4黄色： 黄金、黄铜、Cu(OH)2 蓝色沉淀红色物质： 红磷、铜（紫红色或红色）、铁锈（红棕色）蓝色：蓝色硫酸铜溶液、蓝色硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）红褐色沉淀： Fe(OH)3 不溶于硝酸的白色沉淀： BaSO4、AgClNaCl ： 食盐 NaOH： 烧碱、火碱、苛性钠Na2CO3：纯碱、苏打 NaHCO3：小苏打CaCO3： 大理石、石灰石 CO2： 干冰 H2O： 冰 H2O2： 双氧水燃烧产生大量白烟： P 燃烧发出耀眼白光： Mg化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应混合物、纯净物、化合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物；天然有机高分子物质；合成有机高分子物质；六大营养素；缺铁；缺碘；缺维生素、缺钙； 热塑性、热固性分子、原子、离子符号；化合价标法；原子与离子结构；决定元素种类；决定元素化学性质；溶液、悬浊液、乳浊液、溶解度及影响因素计算： 相对分子质量；物质中元素质量比；分子中各原子个数比；物质中某元素质量分数；一定质量的物质中某种元素质量分数；最简单有机物、最理想的燃料、熔点最高的金属、熔点最低的金属、导电导热最好、地壳中元素含量顺序：海水中元素含量顺序；基本操作： 给试管中固体、液体物质加热；溶解；过滤；蒸发；粗盐提纯、蒸馏；浓硫酸稀释；一定质量分数溶液的配制；氧气、氢气、二氧化碳的制取： 装置、原理、性质、收集、检验、验满、注意事项 。