物质的电子式怎么写 _物质

1.物质的电子式怎么写啊,怎么判断共价键,极性键,非极性键于离子电子式就是在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“*”来表示元素原子的最外层电子。
比如说钠：*Na 或者 ·Na 镁：*Mg* 或者 ·Mg·判断共价键，极性键，非极性键和离子键，先要知道定义离子键：指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共享电子所形成的化学键。
【物质的电子式怎么写】极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
非极性键意思相反，由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。了解定义，做题再仔细分析，记住有离子键的一定是离子化合物，有共价键的不一定是共价化合物，共价化合物只有共价键。
2.谁能告诉我化学电子式怎么写写化学电子式，首先要明确写的物质微粒是通过什么结合的，分为二类：
离子百键，这类物质写出的电子式，是由阴阳离子构成的
共价键，这类物质写出的电子式，是原子间通过共用电子对结合
NaCl是由钠离子和氯离子结合成的，对于简单阳离度子电子式就是本身Na+
阴离子，因为氯原子内核外7个电子，钠原子失去的电子给了氯原子，所以得到电子保护好了，变成氯周围画满八个容电子，这八个电子括号括好了，带一个单位的负电荷
CO2是由原子构成的，C最外层4个电子，还差4个电子达到稳定结构，O原子最外层6个电子，还差2个电子达到稳定结构，综上所述，一个C原子分别和两个O原子各形成两对共用电子对。
3.电子式的写法用“·”等表示原子最外层电子的化学式，如 1.原子电子式的书写要符合洪特规则，这有利于掌握洪特规则，了解最外层的未成对电子和孤对电子的情况，有利于学习化学键。
由于原子最外层为nsnp，一个s轨道，三个p轨道，共可容纳8个电子，故可将元素符号的上下左右看成四个轨道，再分别按洪特规则填以实有的电子数。现以第2周期八种元素为例，其电子式的写法如下： 2.离子电子式的书写主要是阴离子要有方括号和离子电荷。
离子电荷标在右上角，且数字在前，正负号在后。如果标在正上方，且正负号在前，数字在后，则是标出化合价符号了。
阳离子除氨根离子外，一般只在元素符号的右上角标出数字和正号，而不再标出最外层电子。主族元素的原子，除氢原子外，一般最外层都是8电子的稳定结构。
3.分子或共价化合物电子式的书写，要注意共价键是非极性键还是极性键；若果是非极性键，则共用电子对应处于两原子的中间；若是极性共价键，则共用电子对应偏向于吸引电子能力大（即非金属性较强）的原子，而偏离吸引电子能力小（即非金属性较弱）的原子4.离子化合物电子式的书写要注意阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。还要注意阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。
5.用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程用电子式表示形成过程，左边要有反应物的原子的电子式，右边要有生成物的分子的电子式，中间用箭号连接。通过共价键形成的，原子一般有未成对电子，生成物要有共用电子对，不能有离子符号出现。
6.用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示由离子键形成离子化合物过程，一定要在右边用阴阳离子来表示物质。因此，用电子式表示形成过程，首先要弄清是通过离子键形成离子化合物，还是用共价键形成共价化合物和单质，然后才能按照各自的方法来书写电子式。