怎么写氧化还原反应( 二 ) _氧化

用通式表示即为：氧化还原反应氧化还原反应的发生条件，从热力学角度来说，是反应的自由能小于零；从电化学角度来说，是对应原电池的电动势大于零。
3.氧化还原反应的口诀记忆口诀：得电子者氧化剂。
氧化剂还原剂，相依相存永不离。前两行也可以是：上失氧，下得还。
解释：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。升失氧还氧【谐音记忆法：师生还阳】（化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化）降得还氧还（化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原）还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物；氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。
先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价。氧化还原反应的定义、性质、特征口诀：升失氧，降得还；若说剂，两相反。
"氧氧得意" 。“还还失意”（氧化剂，得电子，还原剂，失电子）。
扩展资料：物理概念在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。
氧化与还原的反应是同时发生的，即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时，自身也被还原。而还原剂在使被还原物还原时，自身也被氧化。
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移。判断依据无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离）的元素被氧化。
有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。
在反应物中：失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。
在产物中：被氧化的产物叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。被还原的产物叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。
一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。可以用来判断氧化还原反应的发生。
参考资料：百度百科----氧化还原。
4.写10个氧化还原反应初中还是高中范围的呀
C+O2=点燃=CO2
2C+O2=点燃=2CO
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4.
4P+5O2=点燃=2P2O5
H2O.+CuO=加热=Cu+H2O
2KClO3=MnO2，加热=2KCl +3O2
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2
2HgO=加热=2Hg+O2
CO+CuO=加热=CO2+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+CuSO4
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
5.如何写氧化还原反应的半反应式氧化反应： H2 → 2H+ + 2e- 还原反应： Cl2 + 2e- → 2Cl- 记法1：氧化还原不可分，得失电子是根本。
失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。
氧化剂还原剂，相依相存永不离。记法2：升失氧还氧，降得还氧还解释：1.化合价升高，失去电子，发生氧化反应，充当还原剂，生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性。
2.化合价降低，得到电子，发生还原反应，充当氧化剂，生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性。记法3：升失被氧还降得被还氧解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。