怎么写氧化还原反应( 三 ) _氧化

2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。记法4：剥下伪装的外套（失去电子），真实面目被还原的是还原剂，还原剂当然发生氧化反应，电子为负价，失去电子负负得正，化合价升高披上伪装的外套（得到电子），真实面目被氧化的是氧化剂，氧化剂当然发生还原反应，电子为负价，得到电子正负得负，化合价降低记法5：升高、失去、被氧化、氧化反应、还原剂，降低、得到、被还原、还原反应、氧化剂。
（注：升高、失去指化合价升高或降低，失去、得到指电子得失）记法6：失升氧化还原剂，得降还原氧化剂。失电子，化合价升高，被氧化，是还原剂；得电子，化合价降低，被还原，是氧化剂。
6.高中化学关于氧化还原方程式你的问题比较深。而且这个反应比较特殊我们从浅入深，先举个其他例子
首先一般氧化还原反应满足如下条件化合价不交叉举个例子一个反应中反应物的硫元素有+4+6 生成物有0, -2 将这个化合价写成下图
+4 -2
+6 0 化合价小的写在上（只要按顺序从大到小就行），然后画箭头从左指向右，表示由该化合价的反应物生成生成物。
在此条件中 +4到0 +6到-2 是不可以的，因为箭头交叉，这就是只靠拢不交叉原则
而在你的反应中，反应的实质不是这样的。它的第一步反应是2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2 H2O全部作为氧化剂
然后是NaOH和氢氧化铝反应，NaOH不做氧化剂这是高考易错点希望能帮到你，
如有不清楚请追问我表述可能不大好
7.氧化还原反应找氧化剂、还原剂多练习就可以了
说一下配平：
一、电子守恒法
1、配平原理
发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
2、方法和步骤
①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。
在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：
自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数；
部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。
②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。
③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。
二、待定系数法
1、配平原理
质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。
2、方法和步骤
对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。
还有那个氧化性还原性相对强弱的判断也是重点