通甲烷的一极发生氧化反应 ， 故为负极 。正极吸收氧 ， 可看作发生吸氧腐蚀：2O2+ 4H2O+8e— == 8OH— ， 总反应减去正极反应得负极反应：CH4+10OH——8e—== CO32—+7H2O 3.关注电解质溶液的酸碱性例3.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源 。
⑴用KOH作电解质溶液 ， 电极反应产生的水 ， 经冷凝后又可作为宇航员的饮用水 ， 发生的反应为：2H2+O2==2H2O ， 则电极反应式分别为___________； ⑵如把KOH改为稀H2SO4作导电物质 ， 则电极反应式为___________ 。解析：在应用电池中 ， 电解质参与电极反应 ， 但在整个反应过程中只起桥梁作用 ， 如酸性电解质 ， H+参加一个电极反应 ， 但另一电极反应必有H+生成 ， 同时不能出现OH-；碱性电解质也有类似情况 。
答案：⑴负极：2H2—4e—==4H+ ， 正极：O2+4H++4e—==2H2O；⑵负极：2H2+4OH——4e—==4H2O ， 正极：O2+2H2O+4e—==4OH— 。4.不能忽视电子转移数相等在同一个原电池中 ， 负极失去的电子数必等于正极得到的电子数 ， 所以在书写电极反应式时 ， 要注意电荷守恒 。
这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误 ， 同时也可避免在有关计算中产生误差 。
3.原电池的电极反应式要怎么写根据总反应写原电池各电极反应式方法：先写负极反应式 ， 先要考虑还原剂失电子生成什么离子 ， 然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应 ， 再结合总反应中生成物写出负极反应式.再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式.例如：以KOH为电解质的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 ， 先分析还原剂为Zn ， 所以Zn为负极 ， 它失2个电子生成锌离子 ， 在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2（由方程式可知 ， 如方程式写成ZnO ， 那么就写ZnO） ， 负极反应式为：Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2 ， 再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH- 。
4.原电池正负极反应式怎么写原电池首先是将化学能转化为电能的 ， 也就是依赖一个自发进行的氧化还原反应 ，
（从图上看 ， 当然是没接电源的咯 ， 它本身就可向外提供电流的）
找到了一个氧化还原反应后 ， 一定要明确 ， 还原剂在负极反应 ，
如果还原剂本身就是金属 ， 也就做负极材料 。
氧化剂在正极反应 ， 正极材料需要用到石墨等其余的材料 。
注意电解质溶液的酸碱性 ， 其中的 H+ ， 或者OH-离子会参与电极反应 。
比较困难的就是 判断反应 ，
如 NaCl溶液中 ， 浸入Fe和石墨两个电极 ， 再用电线连接起来 ，
这就是典型的原电池 ， 就是Fe的吸氧腐蚀 。
负极： Fe-2e-==Fe2+
正极： O2+4e-+2H2O==4OH- （ 溶液中的溶解O2当氧化剂了 。）
当然还有后续反应 ， 整个过程就是Fe生锈 ， 最后可能变成铁锈 。）
还有比较困难的是 燃料电池 ， 写个氢氧燃料电池的 ， KOH做电解质
总反应就是 2H2+O2==2H2O
负极： 2H2-4e- +4OH-=4H2O
正极： O2+4e-+2H2O==4OH-
5.写原电池电极反应式有什么规律一、原电池电极反应式书写的一般步骤⑴ 原电池正、负极的确定① 由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地 ， 负极材料与电解质溶液要发生反应） ， 相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极 。