1.知道电解质溶液中的三大守恒怎么写吗在电解质溶液里，各粒子浓度间存在着一些等量关系，从不同的角度可以列出不同的等式 。分析如下：
一、电荷守恒关系
电解质溶液是呈电中性的，在电解质溶液里，阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数 。据此可以列出阴阳离子的物质的量浓度间的等量关系 。例如，在CH3COONa溶液中，
C(Na+)+ C(H+)= C(CH3COO-)+ C(OH-);
在Na2SO4溶液中，C(Na+)+ C(H+)= 2C(SO42-)+ C(OH-)； 在Na2CO3溶液中，C(Na+)+ C(H+)= 2 C(CO32-)+C(OH-)+ C(HCO3-)
二、元素守恒关系
电解质溶于水后，要发生电离，有些离子还要发生水解反应，离子的存在形式要发生变化，但元素的物质的量是不变的 。据此可以列出有关的等量关系 。例如，在 Na2CO3 溶液中，钠元素与碳元素的物质的量之比为2:1.钠元素的存在形式为Na+，碳元素的存在形式由于CO32-的部分水解而变为CO32 -、HCO3-和H2CO3。由C（钠元素）= 2C（碳元素），即可列出：C(Na+)= 2 C(CO32-)+ 2C(H2CO3)+ 2 C(HCO3-) 。在（NH4）2SO4 溶液中，氮元素与硫元素的物质的量之比为2:1，故C（氮元素）= 2C（硫元素） 。
由于NH4+ + H2O≒NH3·H2O + H+，氮元素的存在形式为 NH4+ 和NH3·H2O
所以等量关系为：C(NH4+)+ C(NH3·H2O)= 2C(SO42 -) 。三、质子守恒关系
在盐溶液中，粒子浓度间除了存在电荷守恒关系和元素守恒关系外，还存在一种质子守恒关系 。分析方法是，在盐溶液（酸式盐和碱式盐除外）中，H+ 和OH -都是由水电离出来的，n(H+)= n(OH-) 。盐的离子可能会结合H+ 或OH -发生水解反应，但最终来自水中的H+ 和OH -的物质的量一定相等 。据此可以列出质子守恒关系 。例如，在碳酸钠溶液中，由于发生反应：CO32- + H2O≒HCO3- + OH-,HCO3-+ H2O≒H2CO3 + OH-，使水电离出来的H+的存在形式变为H+、HCO3- 和H2CO3。所以存在等量关系：C(OH-)= C(H+)+2C(H2CO3)+ C(HCO3-) 。
总之，在遇到电解质溶液中的等量关系的问题时，应从以上三个方面去分析 。可以根据以上思路，分析一下在Na2S溶液中，粒子的物质的量浓度间存在的等量关系 。结果如下：
(1)电荷守恒关系：C(Na+)+ C(H+)= 2 C(S2-)+C(OH-)+ C(HS-)
(2)元素守恒关系：C(Na+)= 2 C(S2-)+2C(H2S)+2C(HS-)
(3)质子守恒关系：C(OH-)= C(H+)+2C(H2S)+ C(HS-)
2.如何写化学中三大守恒式如何写化学中三大守恒式电荷守恒，--即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量例，NH4Cl溶液，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉 。
2、注意离子自身带的电荷数目 。如，Na2CO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-NaHCO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-NaOH溶液，Na+ + H+ = OH-Na3PO4溶液，Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-物料守恒，--即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系 。
例，NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子 。质子守恒--实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背 。
例如：NH4Cl溶液，电荷守恒，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+ = OH- + NH3.H2O，即是质子守恒Na2CO3溶液，电荷守恒，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-物料守恒，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)处理一下，约去无关的Na+，得到，HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-，即是质子守恒同样，可以得到其它的 。也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去 。