1.无机化学实验报告怎么写实验题目：氯化钠的提纯 实验目的 1.掌握化学方法提纯NaCl的原理和方法 。
2.学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作 。3.了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定 。
实验原理 化学试剂NaCl都是以粗食盐为原料提纯的 ， 粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质 。选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去 ， 一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液 ， 除去SO42-离子： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 然后再在溶液中加Na2CO3溶液 ， 除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+: Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 2Mg2+ + 2OH- + CO32- = Mg2(OH)2CO3↓ 过量的Na2CO3溶液用HCl中和 ， 粗食盐中的K+仍留在溶液中 。
由于KCl溶解度比NaCl大 ， 而且粗食盐中含量少 ， 所以在蒸发和浓缩食盐溶液时 ， NaCl先结晶出来 ， 而KCl仍留在溶液中 。仪器和试剂 1.仪器：电磁加热搅拌器 ， 循环水泵 ， 抽滤瓶 ， 布氏漏斗 ， 普通漏斗 ， 烧杯 ， 蒸发皿 ， 台秤 ， 滤纸 ， pH试纸 。
2.试剂：NaCl（粗） ， H2SO4(3mol·L-1),Na2CO3（饱和溶液） ， HCl(6mol·L-1),(NH4)2C2O4（饱和溶液） ， BaCl2(1mol·L-1),BaCl2(0.2mol·L-1),NaOH(6mol·L-1),HAc(2mol·L-1) ， 镁试剂（对硝基偶氮间苯二酚） 。实验方法 一、NaCl的提纯 1.粗盐溶解 称取15g粗食盐于100mL烧杯中 ， 加入50mL水 ， 用电磁加热搅拌器（或酒精灯）加热搅拌使其溶解后 ， 过滤除去颗粒物 。
2.除SO42- 加热溶液至沸 ， 边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约3~4mL ， 继续加热5min ， 使沉淀颗粒长大易于沉降 。3.检查SO42-是否除尽 将电磁搅拌器（或酒精灯）移开 ， 待沉降后取少量上清液加几滴6mol·L-1 HCl ， 再加几滴1mol·L-1 BaCl2溶液 ， 如有混浊 ， 表示SO42-尚未除尽 ， 需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42- 。
4.除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+ 将上面溶液加热至沸 ， 边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液 ， 至滴入Na2CO3溶液不生成沉淀为止 ， 再多加0.5mL Na2CO3溶液 ， 静置 。5.检查Ba2+是否除尽 用滴管取上清液放在试管中 ， 再加几滴3mol·L-1 H2SO4 ， 如有混浊现象 ， 则表示Ba2+未除尽 ， 继续加Na2CO3溶液 ， 直至除尽为止 。
常压过滤 ， 弃去沉淀 。6.用HCl调整酸度除去CO32- 往溶液中滴加6mol·L-1HCl ， 加热搅拌 ， 中和到溶液呈微酸性（pH=4~5左右） 。
7.浓缩与结晶 在蒸发皿中把溶液浓缩至原体积的1/3（表面有晶膜出现为止） ， 冷却结晶 ， 减压过滤 ， 用少量的2:1酒精水溶液洗涤晶体 ， 抽滤至布氏漏斗下端无水滴 。然后转移到蒸发皿中小火烘干（除去何物？） ， 冷却产品待检验 。
二、产品纯度的检验 取粗食盐和提纯后的产品NaCl各0.5g ， 分别溶于约5mL蒸馏水中 ， 然后用下列方法对离子进行定性检验并比较二者的纯度 。1.硫酸根离子的检验 在两支试管中分别加入上述粗、纯NaCl溶液约1mL ， 分别加入2滴6mol·L-1HCl和3~4滴0.2mol·L-1 BaCl2溶液 ， 观察其现象 。
2.钙离子的检验 在两支试管中分别加入粗、纯NaCl溶液约1mL ， 加2mol·L-1HAc使呈酸性 ， 再分别加入3~4滴饱和草酸铵溶液 ， 观察现象 。3.镁离子的检验 在两支试管中分别加入粗、纯NaCl溶液约1mL ， 先各加入约4~5滴6mol·L-1NaOH ， 摇匀 ， 再分别加3~4滴镁试剂溶液 ， 溶液有蓝色絮状沉淀时 ， 表示有镁离子存在 。

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