水样硬度的测定论文怎么写( 三 ) _硬度

2、分类（1）暂时硬水受热时：当钙离子和酸式碳酸根离子加热时，会产生碳酸钙的沉淀。Ca2+ + 2HCO3- →CaCO3 + H2O + CO2 Mg2+ + 2HCO3- →MgCO3 + H2O + CO2 (2)永久硬水受热时：当硬水中含有硫酸根离子（SO42- ）和钙离子（Ca2+ ）时，加热会产生硫酸钙的沉淀我考虑：测出HCO3-的量也可以知道暂时硬度的大小：通常采用双指示剂法，测定水样中碱度的组成和总碱度，具体做法是：（1）取一定体积的水样，先加入几滴酚酞指示剂，用标准HCl溶液滴定，至溶液颜色由红色刚刚褪成无色（此时溶液的pH=8.3），记录标准HCl溶液的用量（P）; (2)再向水样中加入甲基橙指示剂，继续用标准HCl溶液滴定，至溶液由橙黄色变成橙红色（此时溶液的pH=3.9），记录第二次滴定所消耗的标准HCl溶液的用量（M）; (3)最后，根据P和M的大小，分析并计算碱度的成分及总碱度。
碱度用HCl 理论用酚酞作用甲基橙总耗标准终点指示剂作指示剂酸量溶液消耗溶液消耗溶液（ml）滴定 HCl 颜色 HCl 颜色时的量ml 变化量ml 变化化学反应 HCO3-HCO3-+H+→H2CO3 3.9 P=0 M 橙黄→橙红 M 另：水的硬度的测定：钙与镁经常共存，常需要测定两者的含量。钙、镁的测定常用的EDTA直接滴定的方法：先在pH=l0的氨性溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定。
测得、总量。另取同量试液，加入NaOH至pH>12 ，此时镁以Mg(OH)2 沉淀形式掩蔽，选用钙指示剂用EDTA滴定。
前后两次测定之差即为镁含量。例：测定总硬度时，吸取水样100ml ，以铬黑T指示剂，调pH=10 ，用0.0100mol?L-1标准EDTA溶液滴定，用去11.00ml 。
计算水样的总硬度（用mmol.L-1和德国度分别表示）。（已知CaO的分子量是56.08）解：硬度（mmol.L-1）=0.0100*11.00/0.1=1.1 硬度（0D）=0.01*11.00*56.08/0.1*1/10= 6.16 出自。
5.谁能给我水的总硬度测定的实验报告和演示水的总硬度的测定实验目的 1.了解配位滴定法基本原理和方法。
2.了解水的硬度的概念及其表示方法。实验原理含有钙、镁离子的水叫硬水。
测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：滴定前： M + EBT M-EBT （红色）主反应： M + Y MY 终点时： M-EBT + Y MY + EBT （红色）（蓝色）滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。滴定时， Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1 。器材和药品 1.器材天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。
2.药品 HC1(1∶1) ，乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O,A.R.），碱式碳酸镁[Mg(OH)2·4MgCO3·6H2O ，基准试剂] ， NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。实验方法一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g ，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。
加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。其浓度计算：二、EDTA标准溶液的配制与标定 1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。