制备氯化钠的实验报告怎么写( 二 )

2022-08-26 生活百科氯化钠

3.氯化钠的提纯实验预习报告怎么写一、实验目的通过实验，训练溶液配制的操作，进一步加深质量分数的印象二、实验原理通过计算溶液中溶质的质量分数，得到溶质的质量和溶液的质量，利用天平秤出溶质和溶液，便可配制出对应质量分数的溶液。
三、实验过程（操作）①计算（例：配制100g的10%的NaCl溶液）需要称量100g*10%=10g的NaCl ，则水的用量为100g-10g=90g②使用天平称量10g的NaCl③称取90g的水，加入到一个洁净的150mL烧杯中④将称量好的NaCl加入到上述烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解（玻璃棒不要触碰烧杯底烧杯壁）⑤待NaCl固体完全溶解， 10%,100g的NaCl溶液配制完成。
4.无机化学实验报告怎么写实验题目：氯化钠的提纯实验目的 1.掌握化学方法提纯NaCl的原理和方法。
2.学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。3.了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
实验原理化学试剂NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+: Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 2Mg2+ + 2OH- + CO32- = Mg2(OH)2CO3↓ 过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。
【制备氯化钠的实验报告怎么写】由于KCl溶解度比NaCl大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时， NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。仪器和试剂 1.仪器：电磁加热搅拌器，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸， pH试纸。
2.试剂：NaCl（粗）， H2SO4(3mol·L-1),Na2CO3（饱和溶液）， HCl(6mol·L-1),(NH4)2C2O4（饱和溶液）， BaCl2(1mol·L-1),BaCl2(0.2mol·L-1),NaOH(6mol·L-1),HAc(2mol·L-1) ，镁试剂（对硝基偶氮间苯二酚）。实验方法一、NaCl的提纯 1.粗盐溶解称取15g粗食盐于100mL烧杯中，加入50mL水，用电磁加热搅拌器（或酒精灯）加热搅拌使其溶解后，过滤除去颗粒物。
2.除SO42- 加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约3~4mL ，继续加热5min ，使沉淀颗粒长大易于沉降。3.检查SO42-是否除尽将电磁搅拌器（或酒精灯）移开，待沉降后取少量上清液加几滴6mol·L-1 HCl ，再加几滴1mol·L-1 BaCl2溶液，如有混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42- 。
4.除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+ 将上面溶液加热至沸，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液，至滴入Na2CO3溶液不生成沉淀为止，再多加0.5mL Na2CO3溶液，静置。5.检查Ba2+是否除尽用滴管取上清液放在试管中，再加几滴3mol·L-1 H2SO4 ，如有混浊现象，则表示Ba2+未除尽，继续加Na2CO3溶液，直至除尽为止。
常压过滤，弃去沉淀。6.用HCl调整酸度除去CO32- 往溶液中滴加6mol·L-1HCl ，加热搅拌，中和到溶液呈微酸性（pH=4~5左右）。

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