制备氯化钠的实验报告怎么写( 三 ) _氯化钠

7.浓缩与结晶在蒸发皿中把溶液浓缩至原体积的1/3（表面有晶膜出现为止），冷却结晶，减压过滤，用少量的2:1酒精水溶液洗涤晶体，抽滤至布氏漏斗下端无水滴。然后转移到蒸发皿中小火烘干（除去何物？），冷却产品待检验。
二、产品纯度的检验取粗食盐和提纯后的产品NaCl各0.5g ，分别溶于约5mL蒸馏水中，然后用下列方法对离子进行定性检验并比较二者的纯度。1.硫酸根离子的检验在两支试管中分别加入上述粗、纯NaCl溶液约1mL ，分别加入2滴6mol·L-1HCl和3~4滴0.2mol·L-1 BaCl2溶液，观察其现象。
2.钙离子的检验在两支试管中分别加入粗、纯NaCl溶液约1mL ，加2mol·L-1HAc使呈酸性，再分别加入3~4滴饱和草酸铵溶液，观察现象。3.镁离子的检验在两支试管中分别加入粗、纯NaCl溶液约1mL ，先各加入约4~5滴6mol·L-1NaOH ，摇匀，再分别加3~4滴镁试剂溶液，溶液有蓝色絮状沉淀时，表示有镁离子存在。
反之，若溶液仍为紫色，表示无镁离子存在。三、实验结果 1.产品外观：（1）粗盐：________（2）精盐：_________ 。
2.产品纯度检验实验现象记录及结论检验项目检验方法被检溶液实验现象结论 SO42- 加入6mol·L-1HCl,0.2mol·L-1 BaCl2 1mL粗NaCl溶液 1mL纯NaCl溶液 Ca2+ 饱和溶液（NH4）2C2O4 1mL粗NaCl溶液 1mL纯NaCl溶液 Mg2+ 6mol·L-1NaOH镁试剂 1mL粗NaCl溶液 1mL纯NaCl溶液。
5.配制100ml1mol/l的氯化钠溶液实验报告实验报告报告人： XXX ；报告日期： YYY ；学员所在班级： . （1）.实验目的熟悉常用玻璃仪器和化学试剂的使用.（2）.仪器和试剂的准备蒸馏水、分析纯氯化钠、托盘天平、100ml容量瓶、100ml烧杯、玻璃搅拌棒、取样勺、胶皮头滴管等.（3）.配制过程称取40/10=4.0g氯化钠（不计杂质）放在烧杯中，用少量蒸馏水溶解，用搅拌棒导流到容量瓶中，再用少量蒸馏水荡洗烧杯，把洗涤水引入容量瓶中.如此操作再进行两次.用胶皮头滴管加蒸馏水到容量瓶中，使水平面达到刻度线.盖上瓶盖，摇匀溶液.（4）.本次实验可能出现问题的讨论（问题出现的原因和避免的办法）（实验者自己回答）. 。
6.配制100ml 1mol/l的氯化钠溶液实验报告实验报告
报告人： XXX ；报告日期： YYY ；学员所在班级：。
(1).实验目的
熟悉常用玻璃仪器和化学试剂的使用。
(2).仪器和试剂的准备
蒸馏水、分析纯氯化钠、托盘天平、100ml容量瓶、100ml烧杯、玻璃搅
拌棒、取样勺、胶皮头滴管等。
(3).配制过程
称取40/10=4.0g氯化钠（不计杂质）放在烧杯中，用少量蒸馏水溶解，用搅拌棒
导流到容量瓶中，再用少量蒸馏水荡洗烧杯，把洗涤水引入容量瓶中.如此操作
再进行两次.用胶皮头滴管加蒸馏水到容量瓶中，使水平面达到刻度线.盖上瓶
盖，摇匀溶液。
(4).本次实验可能出现问题的讨论（问题出现的原因和避免的办法）
（实验者自己回答）。
7.配制100ML 1.00MOL/L了氯化钠的化学实验报告步骤：
1.计算： m(NaCl)=0.1L*1.00mol/L*58.5g/mol=5.9g
2.称量：用托盘天平称出5.9克NaCl固体
3 ，溶解：把固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解
4.转移：准备一个已经查漏并且不漏水的100mL量瓶，将溶液通过玻璃棒转移到容量瓶中。