二、强酸弱碱盐 ， 我们把弱碱部分叫弱阳 ， 弱碱离子结合从水中电离出来的氢氧根离子 ， 破坏了水的电离平衡 ， 使得水的电离正向移动 ， 结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度 ， 使水溶液呈酸性 。三、强碱弱酸盐 ， 我们把弱酸部分叫弱阴 ， 同理弱阴结合从水中电离出来的氢离子 ， 使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度 ， 使溶液呈碱性 。
四、弱酸弱碱盐 ， 弱酸部分结合氢 ， 弱碱部分结合氢氧根 ， 生成两种弱电解质 ， 再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小） ， 在一温度下 ， 弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值 ， 这一比较就可得出此盐呈什么性了 ， 谁强呈谁性 ， 电离常数是以10为底的负对数 ， 谁负得少谁就大 。总之一句话 ， 盐溶液中的阴、阳离子结合着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解 。
还有有机物类中的水解 ， 例如酯类的水解 ， 是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解 ， 还有卤代烃的碱性水解 ， 溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解 ， 还有蛋白质的水解 ， 最终产物为氨基酸等等 。例如：（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解 ， 例如：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+,CO32-+H2O=HCO3-+OH-(2)金属氮化物的水解 ， 例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑（3）金属硫化物的水解 ， 例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(4)金属碳化物的水解 ， 例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（5）非金属卤化物的水解 ， 例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl此类反应多为水分子攻击卤原子 ， 但也有例外 ， 如NCl3水解：NCl3+3H2O=NH3+3HClO该反应为水分子攻击氮原子取代反应（水解反应）（有机反应）1.卤代烃在强碱水溶液中水解 ， 例如：CH3CH2-Cl+H-OH—△→NaOHCH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O2.醇钠的水解 ， 例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH3.酯在酸、碱水溶液中水解 ， 例如：CH3COOCH2CH3+H2O—H△→CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+NaOH=△ H2O=CH3COONa+CH3CH2OH4.二糖、多糖的水解 ， 例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）5.二肽、多肽的水解 ， 例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH6.亚胺的水解ArCH=N-Ph—H20 H+ →ArCHO+PhNH2注意：上述反应中“=”均为可逆符号（除酯在碱中水解的反应） ， 水解产物量很小 ， 不必标明沉淀或气体 。
4. 怎样书写水解方程式 盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：
(1)一般来说盐类水解的程度不大 ， 是中和反应的逆反应 ， 由于中和反应趋于完成 ， 所以盐类的水解反应是微弱的 ， 盐类水解的离子方程式一般不写“===” ， 而是写“” 。由于盐类的水解程度一般都很小 ， 通常不生成沉淀和气体 ， 因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标 ， 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式 。
(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的 ， 且以第一步水解为主 ， 例如Na2CO3的水解：第一步：CO32-+ H2OHCO3-+ OH-、第二步：HCO-+ H2OH2CO3 + OH- 。多元弱碱的阳离子水解复杂 ， 可看做一步水解 ， 例如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ 。