(3)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向 ， 以水解为主的 ， 溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性 。例如：HCO3-、HPO42-在溶液中以水解为主 ， 其溶液显碱性；HSO3-、H2PO4-在溶液中以电离为主 ， 其溶液显酸性 。
(4)能发生双水解的离子组 ， 一般来说水解都比较彻底 ， 由于不形成水解平衡 ， 书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态 ， 即标上“↓”、“↑”符号 ， 中间用“===”连接 ， 如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3-=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑ ， 和此类似的还有：Al3+ 与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SiO32-、AlO2-;Fe3+ 与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-;NH4+ 与SiO32-、AlO2-等 。注意一定要利用电荷守恒将其配平 ， 看反应物中是否需要加水 。
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5. 水解的离子方程式怎么写 首先确定化合物分子式中的弱阴离子或弱阳离子 ， 然后按以下方式书写水解方程式：
1、弱酸根离子的水解方式为分布水解 ， 每次水解均结合1个氢离子 ， 生成对应的弱酸氢根离子或弱酸 ， 并且生成一个氢氧根 。如：碳酸钠水解
碳酸根+水==（可逆）碳酸氢根+氢氧根
碳酸氢根+水==（可逆）碳酸+氢氧根
注：不可将此水解方程式写成
碳酸根+2水==（可逆）碳酸+2氢氧根
2、弱阳离子的水解为一次水解 ， 阳离子带多少正电荷每次水解就结合多少氢氧根生成弱碱 ， 并且生成相同数量的氢离子 。如氯化铁的水解：
铁离子+3水==（可逆）氢氧化铁+3氢离子
3、由于水解及其微弱 ， 生成的难溶物和气体均不打沉降符号或气体箭号（双水解除外）
6. 化学水解方程式的书写窍门 (1)一般来说盐类水解的程度不大 ， 是中和反应的逆反应 ， 由于中和反应趋于完成 ， 所以盐类的水解反应是微弱的 ， 盐类水解的离子方程式一般不写“===” ， 而是写可逆符号 。
由于盐类的水解程度一般都很小 ， 通常不生成沉淀和气体 ， 因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标 ， 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式 。（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的 ， 且以第一步水解为主 ， 例如Na2CO3的水解：第一步：CO32-+ H2O=HCO3-+ OH-、第二步：HCO-+ H2O=H2CO3 + OH- 。
多元弱碱的阳离子水解复杂 ， 可看做一步水解 ， 例如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3 + 3H+ 。(3)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向 ， 以水解为主的 ， 溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性 。
例如：HCO3-、HPO42-在溶液中以水解为主 ， 其溶液显碱性；HSO3-、H2PO4-在溶液中以电离为主 ， 其溶液显酸性 。（4）能发生双水解的离子组 ， 一般来说水解都比较彻底 ， 由于不形成水解平衡 ， 书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态 ， 即标上“↓”、“↑”符号 ， 中间用“===”连接 ， 如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3-=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑ ， 和此类似的还有：Al3+ 与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SiO32-、AlO2-;Fe3+ 与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-;NH4+ 与SiO32-、AlO2-等 。
【水解方程式怎么写】注意一定要利用电荷守恒将其配平 ， 看反应物中是否需要加水 。