1. 盐的水解方程式 1.单一离子水解（1）水解程度微弱 ， 水解产物少 ， 为可逆反应 ， 不用等号 ， 而用“可逆号 ”；通常不生成沉淀或气体 ， 也不发生分解 ， 故一般不标“↑”或“↓” ， 也不把生成物（如NH3?H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式.如一元弱酸（弱碱）的盐水CH3COONa:CH3COO-+H2O 可逆号 CH3COOH+OH- NH4Cl:NH4++H2O 可逆号 NH3.H2O+H+ (2)多元弱酸与强碱组成的正盐 ， 第一步比较容易发生 ， 第二步比第一步难 ， 依此类推.书写其水解离子方程式时须分步书写 ， 也可只写第一步 ， 但不能合并.如Na3PO4溶液：第1步：PO43-+H2O 可逆号 HPO42-+ OH- （主要）第2步：HPO42-+H2O可逆号 H2PO4-+ OH- 第3步：H2PO4-+H2O可逆号 H3PO4 + OH- (3)多元弱碱与强酸组成的盐 ， 一步书写.如AlCl3溶液：Al3++3H2O 可逆号Al(OH)3 +3H+ (4)对于弱酸酸式酸根的水解离子方程式 ， 要注意与其电离方程式区别开来.如HS-的电离方程式为：HS-+H2O可逆号 S2-+H3O+;HS-的水解离子方程式为：HS-+H2O可逆号 H2S+OH- .2.互促水（1）能进行到底的 ， 用等号“=”而不用可逆符号.有沉淀、气体等生成时均要标明“↑”或“↓” ， 最后要检查是否符合电荷守恒定律.如AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子方程式为：2Al3+ + 3CO32- +3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑（2）不能进行到底的 ， 用“可逆号 ”；通常不生成沉淀或气体 ， 也不发生分解 ， 故一般不标“↑”或“↓”.如NH4Cl溶液与CH3COONa溶液混合的离子方程式为：NH4+ + CH3COO- + H2O 可逆号 NH3.H2O + CH3COOH.3.强烈水解的盐在水中不存在 ， 完全水解.如Al2S3放入水中强烈水解 ， 方程式为：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑. 。
2. 关于水解方程式和离子方程式 水解离子方程式：
Cu(2+) + 2H2O ←→ Cu(OH)2 + 2H(+)
Cu(2+)水解生成氢离子 ， 故Cu(NO3)2溶液呈酸性
HNO3是强酸 ， HNO3分子在水中完全电离 ， 故NO3（-)不水解.相应地 ， CH3COOH在水中不完全电离 ， CH3COOH←→CH3COO(-)+H（+) ， 因此CH3COO（-)要水解 ， CH3COO(-)+H2O←→CH3COOH+OH(-)
水解生成的Cu(OH)2量很少 ， 看不出沉淀.若要看到Cu(OH)2沉淀则应加入NaOH
离子方程式：
① 先完整、正确写出反应的化学方程式.如：
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
② 把强酸、强碱以及易溶于水的盐（这需要牢记）写成离子形式；
弱酸、弱碱、单质、气体、水、氧化物等e5a48de588b63231313335323631343130323136353331333337623465均写成化学式.如上例：
Ag+ + NO3ˉ + H+ + Clˉ == AgCl↓ + H+ + NO3ˉ
③ 删去方程式两边相同的离子.如上例：
Ag+ + Clˉ== AgCl↓
④ 整理方程式 并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、
系数约成最简整数比.
具体到第二问 ， Na2CO3与HCl 的反应 ， 该反应有以下几种情形：
(1)碳酸钠溶于少量盐酸 ， 即二者按照1 :1反应
化学方程式为：
Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl
离子方程式为：
CO3 2ˉ + H+ == HCO3ˉ
(2)碳酸钠溶于过量盐酸 ， 即二者按照1 :2反应
化学方程式为：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
离子方程式为：
CO3 2ˉ+ 2H+ == CO2↑ + H2O
(3)介于1 :1 和 1 :2之间
逐滴滴加：CO3 2ˉ + H+ == HCO3ˉ
HCO3ˉ + H+ == CO2↑ + H2O
如果题目仅仅是写离子方程式 ， 一般考虑碳酸钠溶于过量盐酸 ， 即二者按照1 :2反应
情况 。
3. 水解方程式怎么写 不会啊 正盐水解分四类：一、强酸强碱盐不发生水解 ， 因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡 ， 所以呈中性 。