1. 原电池的电极方程式怎么写啊 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容> 原发布者：ALL人工智能 一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：正极：离子方程式2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液HCl酸性）析氢腐蚀负极：正极：离子方程式3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性）吸氧腐蚀负极：正极：化学方程式（铁锈的生成过程）4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni电解液NaCl溶液、O2）负极：4Al–12e-==4Al3+正极：化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3（海洋灯标电池）5、普通锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式Zn +2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnOOH7、银锌电池：（负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ）负极：正极：化学方程式Zn + Ag2O + H2O ==Zn(OH)2+ 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al-12e-==4Al3+（氧化反应）正极：3O2+6H2O+12e-==12OH-（还原反应）总反应式为：（铂网增大与氧气的接触面）二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）放电时负极：正极：充电时阴极： 。
2. 原电池的相关方程式的书写 怎么写什么步骤呢【原电池方程式怎么写】 这个电池考虑是燃料电池，正负极分别是Cl2和Al，它们之间发生的反应即该原电池首先发生的反应
2Al+3Cl2=2AlCl3，因为是在碱性介质中，所以又发生了2AlCl3+8KOH=2KAlO2+4H2O+6KCl,
两个反应总和的离子方程式是：2Al+3Cl2+8OH- =2AlO2-+6Cl- +4H2O（电池总反应）
正极反应：3Cl2 +6e-=6Cl-
负极反应：2Al+8OH- -6e- =2AlO2- +4H2O
因为消耗OH-，所以pH值变小
3. 化学原电池方程式书写 原发布者：ALL人工智能
一次电池
1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）
负极：正极：离子方程式2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液HCl酸性）析氢腐蚀
负极：正极：
离子方程式3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性）吸氧腐蚀
负极：正极：
化学方程式（铁锈的生成过程）
4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni电解液NaCl溶液、O2）
负极：4Al–12e-==4Al3+正极：
化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3（海洋灯标电池）
5、普通锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物）
负极：正极：
化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O
6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）
负极：
正极：
化学方程式Zn +2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnOOH
7、银锌电池：（负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ）
负极：正极：
化学方程式Zn + Ag2O + H2O ==Zn(OH)2+ 2Ag
8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）
负极：4Al-12e-==4Al3+（氧化反应）
正极：3O2+6H2O+12e-==12OH-（还原反应）
总反应式为：（铂网增大与氧气的接触面）
二次电池（又叫蓄电池或充电电池）
1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）
放电时负极：正极：充电时阴极：
4. 高中化学原电池的电极方程式怎么写啊 电极有正极和负极我们称之为阴极与阳极阴极得电子，阳极失电子就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化如：2H2O=======2H2↑+O2↑（通电）阴：4H+ +4e- ===2H2↑阳：2O2- -4e-===O2↑有句方便记忆的 升失阳，降得还 即 化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化化合价降低，得电子，被还原这两句同样适用于氧化还原反应后面还有的是我从别处搜来的希望对你有帮助：一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失 。