b2的分子轨道式怎么写 _轨道

1. li2..Be2..B2..N2 Li2 KK （σ2s）^2 键级=1 反磁性Be2 KK （σ2s）^2 （σ*2s）^2 键级=0 反磁性B2 KK （σ2s）^2 （σ*2s）^2 （π2py） ^1 （π2pz） ^1 键级=1 顺磁性（有两个未成对电子）C2 KK （σ2s）^2 （σ*2s）^2 （π2py） ^2 （π2pz） ^2 键级=2 反磁性N2 KK （σ2s）^2 （σ*2s）^2 （π2py） ^2 （π2pz） ^2 （σ2px）^2 键级=3 反磁性O2 KK （σ2s）^2 （σ*2s）^2 （σ2px）^2 （π2py） ^2 （π2pz） ^2 （π*2py） ^1 （π*2pz） ^1 键级=2 顺磁性（有两个未成对电子）F2 KK （σ2s）^2 （σ*2s）^2 （σ2px）^2 （π2py） ^2 （π2pz） ^2 （π*2py） ^2 （π*2pz） ^12 键级=1 反磁性。
2. 老师,分子轨道式的书写方法是什么,我现在觉得很复杂按顺序写：σ1s<；σ*1s<；σ2s<；σ*2s<；π2p(y)=π2p(z)<；σ2p(x)<；π*2p(y)=π*2p(z)<；σ*2p(x).
不过特殊的是氧气和氟气，它们两个写轨道排布时σ2p在π2p前面。
有几个原子轨道相组合，就形成几个分子轨道。在组合产生的分子轨道中，能量低于原子轨道的称为成键轨道；高于原子轨道的称为反键轨道；无对应的（能量相近，对称性匹配）的原子轨道直接生成的称为非键轨道。
扩展资料：
两个原子轨道要有效的组合成分子轨道，必须满足对称性匹配、能级相近和轨道最大重叠三个条件。其中对称性匹配是先决条件，其他条件影响成键的效率。
s和Px原子轨道轨道对于旋转以及反应两个操作均为对称；Px以及Pz原子轨道对于旋转以及反映两个操作均是反对称，所以它们都是属于对称性匹配，可以组成分子轨道，同理我们还可以得到Py与Py,Pz与Pz原子轨道也是对称性匹配。
原子A及B相互作用，即可形成分子A-B中的两个分子轨道，其中一个分子轨道能量比原来的轨道要低，叫分子的成键轨道；而另一个则比原来要高，叫反键轨道。
无论是δ型轨道还是π轨道，成键轨道中的都是电子云在两核之间的密度比较大，因此有助于两个原子的组合。在反键轨道中，电子云远离两核中间区域偏向于两核的外侧，从而使得两个原子的分离。
参考资料来源：百度百科——分子轨道
3. n2+分子轨道电子排布式怎么写（σ1S）2 （σ1S·）2（σ2S）2 （σ2S·）2 （π2Py）2 （π2Pz）2 （σ2P）2 这是N2+的分子轨道电子排布式。
原子在形成分子时，所有电子都有贡献，分子中的电子不再从属于某个原子，而是在整个分子空间范围内运动。在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ（称为分子轨道）来描述。
在原子中，电子的运动只受1个原子核的作用，原子轨道是单核系统；而在分子中，电子则在所有原子核势场作用下运动，分子轨道是多核系统。
扩展资料：
分子轨道线性组合原则
原子轨道组合形成分子轨道时所遵从的能量近似原则、对称性匹配原则和轨道最大重叠原则称为成键三原则。
1、对称性匹配原则
只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道，这称为对称性匹配原则。原子轨道有s、p、d等各种类型，从它们的角度分布函数的几何图形可以看出，它们对于某些点、线、面等有着不同的空间对称性。
对称性是否匹配，可根据两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴（设为x轴）或对于含键轴的某一平面的对称性决定。
2、能量近似原则
在对称性匹配的原子轨道中，只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道，而且能量愈相近愈好，这称为能量近似原则。
3、轨道最大重叠原则
对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时，其重叠程度愈大，则组合成的分子轨道的能量愈低，所形成的化学键愈牢固，这称为轨道最大重叠原则。