化学电源方程式怎么写 _方程式

1.化学电源的电极方程式怎么书写1.干电池（1）锌锰干电池负极：锌片（锌皮）正极： MnO2、石墨棒（碳棒）电解质：NH4Cl 、ZnCl2 、淀粉电极反应：负极：Zn — 2e- = Zn2+ 正极：MnO2 + 2 NH4+ +2e- → Mn2O3 + 2NH3 + H2O 总反应： Zn + MnO2 + 2 NH4+ → Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O 电池符号 Zn│ZnCl2、NH4Cl│MnO2,C 碱性锌锰电池： Zn│ZnCl2、KOH│MnO2,C 电压：1.5v (2)锌汞电池负极： Zn（汞齐）正极： HgO、碳粉电解质：饱和ZnO 、KOH糊状物电极反应：负极：Zn （汞齐） + 2OH-→ ZnO + H2O + 2e- 正极：HgO + H2O +2e- → Hg +2OH- 总反应：Zn （汞齐） + HgO → ZnO + Hg 电池符号：Zn （汞齐）│ KOH （糊状，含饱和ZnO） │HgO(C) 电压：1.34v2.蓄电池（1）铅蓄电池负极：Pb-Sb格板中填充海绵状Pb 正极：Pb-Sb格板的孔穴中填充PbO2 电解质：稀硫酸（30% 密度：1.2~1.3g.cm-3）放电时的电极反应负极（Pb极）： Pb + SO42- = PbSO4+ 2e- （氧化）正极（PbO2极）：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O（还原）总反应： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2 PbSO4 + 2H2O 充电时的电极反应负极（Pb极）：PbSO4+ 2e- = Pb + SO42- 正极（PbO2极）：PbSO4 + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- 总反应：2 PbSO4 + 2H2O = PbO2 + Pb + 2H2SO4 充电、放电反应可写为： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2 PbSO4 + 2H2O电动势：2.0v (2) 碱性蓄电池（日常生活中使用的充电电池） Ni—Cd电池 Cd │ KOH (20%) │NiO(OH) 电池反应： Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Cd (OH)2 Ni—Fe电池 Fe │ KOH (30%) │NiO(OH) 电池反应： Fe + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Fe (OH)24.3.3新型燃料电池和高能电池（1）燃料电池还原剂（燃料）： H2 联氨（NH2-NH2） CH3OH CH4——负极氧化剂： O2 空气——正极电极材料：多孔碳、多孔镍，Pt Pd Ag等贵金属（催化剂）电解质：碱性、酸性、固体电解质、高分子等碱性氢—氧燃料电池负极（燃料极）——多孔碳或多孔镍（吸附H2）正极（空气极）——多孔性银或碳电极（吸附O2）电解液——30%KOH溶液，置于正负极之间。
【化学电源方程式怎么写】 电池符号：（C）Ni│H2 │KOH (30%) │O2│Ag (C) 电池反应：负极 2H2 + 4OH- = 4H2O + 4e- （氧化）正极 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （还原）总反应 2H2 + O2 = 2H2O 电动势：1.229v(2) 高能电池——具有高“比能量”和高“比功率”的电池比能量、比功率——按电池的单位质量或单位体积计算的电池所能提供的电能和功率。锂电池 EΘ（Li+/Li） = -3.04v Li—MnO2非水电解质电池：负极——片状金属Li 正极——MnO2 电解质——LiClO4 + 混合有机溶剂（碳酸丙烯脂+二甲氧基乙烷）隔膜——聚丙烯电池符号： Li│LiClO4│MnO2 │C 电池反应：负极： Li = Li+ + e- 正极： MnO2 + Li+ + e- = LiMnO2 总反应： Li + MnO2 = LiMnO2 电池的电动势：2.69v 。
2.化学电源电极反应方程式的书写书写电极反应方程式：
1、根据电池装置图书写电极反应
2、根据电池总反应书写电极反应
3、电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循电子守恒及电荷守恒
在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数
4、遵循加和性原则
两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式，利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
5、遵循共存性原则
碱性溶液中二氧化碳不可能存在，也不会有氢离子参加反应或生成，同样在酸性溶液中，不会有氢氧根离子参加反应或生成，也不会有碳酸根离子的存在。
根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同，可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定水，氢氧根离子，氢离子在方程式的左边还是右边。