1.价电子构型怎么写按照价电子构型的原理进行书写，具体如下：
在主族元素中，价电子数就是最外层电子数 。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子 。例如，铬的价电子层结构是3d54s1,6个价电子都可以参加成键 。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子 。
价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成键，就有多种化合价的特性 。例如，铬元素的最高化合价是+6价，此外有+5、+4、+3、+2、+1价等 。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道 。
当这些元素跟电负性更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中，然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价 。
扩展资料：
价电子构型的相关介绍：
一原子最外层电子壳的价电子支配原子的化学键作用 。因此，相同价电子数的原子在元素周期表被放置于同一列 。一般来说，原子的价电子数愈少，活性就愈高 。所以1族碱金属非常活泼，该族包括了锂、钠及钾，它们是金属中活性最高的一群
每一个原子，如果有满原子价的话都稳定得多，换句话就是活性会低得多 。实现这个有两个方式：一个原子可以跟邻近原子分享电子，一条共价键，或者从其他原子中移走电子，一条离子键 。
另一种离子键需要一原子把它的一些电子送给另一个原子；这也可以，因为把整个外层送出就能剩下满原子价 。通过移动电子，两原子就联结起来了 。这就是化学键，而且就提它们把原子建成分子及离子化合物 。
【价电子层怎么写】参考资料来源：百度百科-价电子
参考资料来源：百度百科-价电子数
参考资料来源：百度百科-电子构型
2.元素的电子层构型和价电子构型怎么写 有什么规律电子构型的一般顺序为：ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d 。元素的电子构型写为：KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1 。
根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道 。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低 。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子 。
例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态，因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1 。
实际上除最外层（n=3的轨道）之外，它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s22s22p6相同，所以铝原子基态的电子构型又可简单记为【Ne】3s23p1 。正三价铝离子（Al3+）的电子构型与氖原子相同 。
扩展资料：
原子中每个电子的能量是由他所处的轨道高度（能级）以及主量子数n和角量子数l来代表；n是整数 。通常把n相同的轨道称为属于同一壳层 。从距离核最近的壳层向外数，把壳层依次编号为：1、2、3、4、5、6、7、…，分别用符号K、L、M、N、O、P、Q、…表示 。
n越小，离核愈近，壳层上的电子的能量愈低 。属于同一主量子数n的电子，其轨道角动量可以是0、1、2、…、（n-1），分别用角量子数l等于 0、1、2、…、（n-1）表示，记为s、p、d、f、g、… 。
例如同属于n=3,l=0、1和2的轨道，分别称为3s、3p和3d轨道 。l愈小表示电子轨道运动的能量愈小 。角量子数为 l的轨道内含有2(2l+1)个轨道 。所以s、p、d和f轨道内分别含有2、6、10和14个轨道 。
由此推算：主量子数为n的壳层中轨道的总数为：即n=1、2、3、4…的壳层内分别含有 2、8、18、32、…个轨道 。因此，原子体系的状态可以用其中全体N个电子的量子数n和l的集合（n1l1、n2l2、…、nNlN）来表示，这个集合就称为原子的电子构型 。